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下列有关试验操作的叙述正确的是(  )
A.实验室制取少量的乙酸乙酯时,浓硫酸作催化剂和脱水剂
B.将铜丝灼热后伸入到乙醇中,反应后铜丝的质量增重
C.用苯萃取溴水中的溴,分液时有机层从分液漏斗的上口倒出
D.在制取少量的乙酸乙酯时,先在试管中加入浓硫酸,再加入乙醇和乙酸的混合液
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

Ⅰ.为制取较纯净的溴苯和验证反应机理,某化学课外小组设计了实验装置(如右图)。

先向分液漏斗中加入苯和液溴,再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。
(1)写出A中反应的化学方程式                        
(2)实验结束时,打开A下端的活塞,让反应液流入B中,充分振荡,目的是                                        
(3)C中盛放CCl4的作用是                        
(4)能证明苯和液溴发生的是取代反应,而不是加成反应,可向试管D中加入AgNO3溶液,若产生淡黄色沉淀,则能证明。设计另外一种方案证明之(写出操作、现象及结论)                                         
Ⅱ.含苯酚的工业废水处理的参考方案如下:

回答下列问题:
(1)设备①进行的是操作____________(填写操作名称),实验室这一步操作所用的仪器是:____________;
(2)由设备②进入设备③的物质A是                  ,由设备③进入设备④的物质B是                            
(3)在设备③中发生反应的化学方程式为_____________________;
(4)在设备④中, 物质B的水溶液和CaO反应,产物是               和水,可通过________操作(填写操作名称)分离产物;
(5)上图中,能循环使用的物质是C6H6、CaO、______、______。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(10分)工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行,即在沸腾炉中煅烧黄铁矿、SO2的催化氧化及其SO3的吸收。请回答下列几个有关硫酸工业中的几个问题。
(1)生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料,在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为:2FeSO4·7H2O  Fe2O3 + SO2↑+ SO3↑+ 14H2O。其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验,并检验生成的硫酸和二氧化硫(加热装置已略去)。其中b为干燥的试管。下列关于该反应说法正确的是(     )
A.若将反应后的三种气体通入BaCl2溶液中,产生的沉淀为BaSO3、BaSO4
B.b中产物用紫色石蕊试液即可检验出其中H+和SO42
C.为检验反应的另一种生成物,试管c中应加入的试剂为NaOH溶液
D.b中所得到的硫酸的质量分数为29.5%
(2)从沸腾炉中出来的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入接触室,其主要目的是__________。
(3)接触室中热交换器是实现冷热交换的装置。化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的,如气、液热交换时通常使用的仪器是______________。
(4)接触室中主要反应是SO2的催化氧化,在生成硫酸的过程中,钒触媒(V2O5)所以能加快二氧化硫氧化的速度,除了具有吸附作用外,有人认为反应过程中还产生了一连串的中间体(如图)。c步的化学方程式可表示为_______________________。

(5) 工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外,还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境,同时提高硫酸工业的综合经济效益,应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。将尾气通入粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液中,经过一系列处理后得到一种相对分子质量为172的化工原料J。试写出J的化学式_________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(17分)
(1)右图所示是实验室中制取气体的一种简易装置。

①请简述检验它的气密性的方法               
②利用右图所示装置可以制取      气体(填反应物状况及发生反应是否需要的条件)。
(2)张明同学设计下图所示装置,用粗铁粒与189g·L-1硝酸反应制取NO气体。请回答有关问题。

①189g·L-1硝酸的物质的量浓度为        
②NO气体能用排水法收集,而不能用排空气法收集的可能原因是         
③当找末止水夹a,关闭止水夹b时,A装置的干燥管中观察到的现象是       。B装置烧杯中液体的作用是            。当A装置中气体几乎无色时,打开止水夹b,关闭止水夹a,可用C装置收集NO气体。
④该实验中,若去掉B装置,对实验结果是否有影响?             
⑤将a mol铁与含b molHNO3的稀溶液充分反应后,若HNO3的还原产物只有NO,反应后Fe和HNO3均无剩余,则反应中转移电子的物质的量是     (用含a和b的代数式表示)。
⑥完全反应后,A装置烧杯里含铁的价态可能是        。现有仪器和药品:试管和胶头滴管。0.1mol·L-1KSCN溶液、0.1mol·L-1KI溶液、0.2mol·L-1酸性KMnO4溶液、氯水等。请你设计一个简单实验,探究上述判断,填写下列实验报告:
实验步骤
操作
现象与结论
第一步
取少量液体装于试管,向试管中滴入几滴KSCN溶液
 
第二步
 
若溶液紫色退去,则说明含有Fe2+,若无明显变化,则说明不含Fe2+

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(17分)工业上制纯碱的方法是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳,获得碳酸氢钠晶体,再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱(纯碱样品中Na2CO3的质量分数为92%~96%)。涉及到的化学方程式有:

NH3+CO2+H2O → NH4HCO3,NH4HCO3+NaCl(饱和)→ NaHCO3↓+NH4Cl,。请回答:
(1)工业制得的纯碱中常常含有少量的氯化钠杂质,其主要原因是     
(2)现有甲、乙、丙三个学生,欲测定某工业纯碱样品中Na2CO3的质量分数,分别设计如下方案,请你帮助他们完成如下实验。
甲:用     (填实验仪器)称取10.0g样品,利用上图所示装置,测出反应后装置C中碱石灰增重3.52g。装置D中碱石灰的作用是     
乙:准确称取10.00g样品后,用     (填实验仪器)配成1000mL溶液,用
   式滴定管量取25.00mL放入锥形瓶中,加入2滴酚酞作指示剂,用0.15mol·L1的标准盐酸溶液滴定至终点(有关反应为Na2CO3+HCl → NaCl+NaHCO3)。完成三次平行实验后,消耗盐酸体积的平均值为15.00mL。
丙:准确称取10.00g样品后,向其中加入过量的盐酸,充分反应直至样品中无气泡冒出,蒸干混合溶液将所得到固体物质于干燥器中冷却至室温后称量。反复加热、冷却、称量,直至所称量的固体质量几乎不变为止,此时所得固体的质量为10.99g。请分析、计算后填表:
分析与计算
分组
计算样品中碳酸钠的质量分数
实验结果的评价
实验失败的主要原因及对结果的影响

 
失   败
 

 
成   功
 

 
成   功
 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

由于条件所限,仅有一大一小两支试管和稀硫酸,甲、乙两同学各找来铝制牙膏皮,
各自设计一种装置来制取一试管氢气。他们设计装置如图所示:

(1)上述两装置相比,____________(填“甲”或“乙”)装置设计更合理。
(2)用较合理的装置来制取氢气,现欲使氢气充满收集气体的试管,应采取的措施
是__________________________。
(3)还可以用哪些物品代替牙膏皮或稀硫酸来完成反应?___________(填写一种物质即可)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

为了证明CO具有还原性,有人设计了如图所示的实验.

(1)装置B的最适宜的试剂是             .
(2)装置D中发生反应的化学方程式是           .
(3)必须用装置C吸收除去气体中水蒸气的理由是           .
(4)若根据F中石灰水变浑浊的现象也能确认CO具有还原性,应在下图中装置                      之间连下图所示的           装置(填序号).

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

实验室用自来水制取蒸馏水的方法是(      )
A.过滤B.蒸馏C.萃取D.分液

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列气体中,不能用浓硫酸干燥的是
A.CO2B.Cl2C.HClD.NH3

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