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    12．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（　　）
    A．XYZ2B．X2YZ3C．X2Y2Z3D．XYZ3

    分析 X原子最外层电子排布为ns1，为ⅠA元素，可能为H、Li、Na等元素，化合价为+1，Y原子最外层电子排布为3s23p1，则Y为Al元素，Z原子最外层电子排布为2s22p4，则Z为氧元素，化合价为-2，结合化合价规则与常见物质化学式进行判断．

    解答 解：由以上分析可知X为ⅠA元素、Y为Al元素、Z为O元素，
    A．XYZ2中Y的化合价为+3价，符合，如NaAlO2，故A正确；
    B．X2YZ3中Y的化合价为+4价，不符合，故B错误；
    C．X2Y2Z3中Y的化合价为+2价，不符合，故C错误；
    D．XYZ3中Y的化合价为+5价，不符合，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查元素推断题，为高频考点，考查角度为根据原子核外电子排布特点推断元素种类，并判断可能的化合物，注意Al的最高化合价为+3价，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    ①CH2=CH2+CI2+H2O→CICH2CH2OH+HCI
    ②
    总的反应可表示为：
    现代石油化式采用银作催化剂，可一步完成例：

    经典的生产工艺的原子利用率是（　　）
    A．12.7%B．25.4%C．50.8%D．76.2%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    弱酸HCOOHHCNH2CO3HNO2
    电离平衡常数（25℃）Ka=1.77
    ×10-4    		Ka=4.0
    ×10-10    		Ka1=4.3×10-7
    Ka2=5.6×10-11    		Ka=4.0×10-4
    下列选项正确的是（　　）
    A．甲酸和碳酸的分子式中均含两个氢原子，均属于二元酸
    B．向NaCN溶液中通入少量的CO2：2CN-+H2O+CO2═2HCN+CO32-
    C．中和等体积、等pH的HCOOH和HNO2消耗NaOH的量前者大于后者
    D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关物质性质和应用的说法均正确的是（　　）
    A．常温下浓硫酸与铝不反应，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸
    B．常温下二氧化硅不与任何酸反应，可用石英容器盛放氢氟酸
    C．铝热反应原理是炼铁最常用的反应原理
    D．氧化铝熔点很高，可用作制造高温耐火材料，如制耐火砖、坩埚等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．1mol•L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目小于NA
    B．1.5 g甲醛和乙酸的混合物中原子总数为0.2NA
    C．氯气与足量铁反应得到的电子数一定为2NA
    D．104g苯乙烯中含有的碳碳双键个数为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列描述中正确的是（　　）
    A．CS2为V形的极性分子
    B．ClO3-的空间构型为平面三角形
    C．SF6中有6对完全相同的成键电子对
    D．SiF4和PCl5的中心原子均为sp3杂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （2）两电极同时插入浓硝酸中，电流表指针偏向铜（填“铝”或“铜”）极，此时铝片是正（填“正”或“负”）极，铝片上发生的电极反应式为NO3-+2H++e-═NO2↑+H2O．

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