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15.下列3种有机化合物A:CH2=CH2、B:CH3COOH、C:
(1)化合物A、B中的官能团的名称分别是碳碳双键、羧基.
(2)能使溴的四氯化碳溶液褪色反应的化学方程式为:CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br,该反应类型为:加成反应.
(3)能与乙醇发生酯化反应的化学方程式为:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O.
(4)在浓硫酸作用下,与浓硝酸反应的化学方程式为:C6H6+HNO3$→_{50℃-60℃}^{浓硫酸}$C6H5NO2+H2O.

分析 (1)根据官能团的结构可知,化合物A、B中含有的官能团为碳碳双键、羧基;
(2)加成反应:有机物分子中的不饱和键断裂,断键原子与其它原子或原子团相结合,生成新的化合物,乙烯含有碳碳不饱和键,能和溴发生加成反应;
(3)乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯;
(4)苯、浓硫酸、浓硝酸在50~60℃的水浴中反应生成硝基苯.

解答 解:(1)根据官能团的结构可知,化合物A为乙烯、B为乙酸它们结构中含有的官能团为碳碳双键、羧基,
故答案为:碳碳双键、羧基;
(2)含有不饱和键的有机分子能发生加成反应,乙烯含有碳碳双键,能和溴反应生成1,2-二溴乙烷,化学方程式为Br2+CH2=CH2→BrCH2CH2Br,
故答案为:CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br;加成反应;
(3)乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水,该反应方程式为:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O,
故答案为:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O;
(4)苯和浓硝酸、浓硫酸在50℃~60℃发生硝化反应,硝基取代苯环上的氢原子,生成硝基苯和水,该反应为:C6H6+HNO3$→_{50℃-60℃}^{浓硫酸}$C6H5NO2+H2O,
故答案为:C6H6+HNO3$→_{50℃-60℃}^{浓硫酸}$C6H5NO2+H2O.

点评 本题以有机物的结构为载体考查官能团的结构与性质,题目难度不大,根据结构推测性质,旨在考查学生对知识的综合运用能力.

练习册系列答案
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A.Ca2+、K+、NO3-、Cl-B.Na+、Ba2+、Br-、SO32-
C.H+、Na+、SiO32-、Cl-D.H+、Fe3+、I-、NO3-

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6.工业上冶炼金属铝,经常采用的方法是(  )
A.热氧化法B.热分解法C.电解法D.热还原法

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3.下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息:
A①能使溴的四氯化碳溶液褪色;②比例模型为;③能与水在一定条件下反应生成C
B①由C、H两种元素组成;②球棍模型为
C①由C、H、O三种元素组成;②能与Na反应,但不能与NaOH溶液反应;③能与E反应生成相对分子质量为100的酯
D①相对分子质量比C少2;②能由C氧化而成.
E①由C、H、O三种元素组成;②球棍模型为
回答下列问题:
(1)A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称是1,2-二溴乙烷.
(2)A与氢气发生加成反应后生成物质F,与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称“同系物”),它们均符合通式CnH2n+2.当n=4时,这类有机物开始出现同分异构体.
(3)B具有的性质是②③(填序号).
①无色无味液体 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大
⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色 ⑥任何条件下不与氢气反应
写出在浓硫酸作用下,B与浓硝酸反应的化学方程式:
(4)据报道,最近摩托罗拉公司研制了一种由有机物C的同系物(该有机物的碳原子数比有机物C的碳原子数少1)和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池,电量可达现用镍氢电池或锂电池的10倍.该燃料电池的负极上的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O,当外电路通过1.2mol e-时,理论上消耗该有机物为6.4g.

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10.物质的结构决定性质,性质反映其结构特点.
(1)金刚石和石墨是碳元素的两种常见单质,下列叙述中正确的有ac
a.金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化,石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化
b.晶体中共价键的键长:金刚石中C-C<石墨中C-C
c.晶体的熔点:金刚石<石墨      
d.晶体中共价键的键角:金刚石>石墨
(2)某石蕊的分子结构如图1所示.

①石蕊分子所含元素中,第一电离能由小到大的顺序是C<H<O<N,基态原子2p轨道有两个成单电子的是C、O(填元素符号);由其中两种元素形成的三角锥构型的一价阳离子是H3O+(填化学式);
②该石蕊易溶解于水,分析可能的原因是石蕊分子中含有-OH和-NH2,均能与H2O形成氢键;由结构知,该分子为极性分子,根据相似相溶原理,易溶于水;
(3)铜及其合金是人类最早使用的金属材料.
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选项实验目的选用试剂
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