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    向AgCl饱和溶液中滴加足量NaBr溶液，产生淡黄色沉淀，再向溶液中滴加KI溶液，又产生黄色沉淀。有关下列说法正确的是

    A．产生的淡黄色沉淀为AgI

    B．产生的黄色沉淀为AgBr

    C．由上述实验现象可说明溶解度S(AgBr)>S(AgI)>S(AgCl)

    D．上述实验现象说明沉淀可相互转化

    D

    【解析】

    试题分析：A.由产生淡黄色沉淀可知：AgCl(aq)＋NaBr(aq)===AgBr(s)＋NaCl(aq)，故淡黄色沉淀为AgBr，错误；B.同理AgBr(s)＋KI(aq)===AgI(s)＋KBr(aq)，可知产生的黄色沉淀为AgI，错误；C.难溶的可转化为更难溶的沉淀，可得S(AgCl)>S(AgBr)>S(AgI)，错误；D. 难溶的可转化为更难溶的沉淀，正确。

    考点：考查沉淀的转化。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015甘肃省高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12）下图中的每一方框内表示一种反应物或生成物,其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且A与C物质的量之比为1:1。B为常见液体。

    试回答下列问题:

    （1）X是 ；F是 (都填化学式)。

    （2）AD反应的化学方程式 。

    （3）G与Cu的反应中，G表现得性质有 。

    （4）X与过量NaOH溶液反应（加热）的离子方程式 。

    （5）以C、B、D为原料可生产G，若使a mol C 完全转化为G，理论上至少需要D mol。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015甘肃省白银市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式的书写正确的是

    A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑

    B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH― + HCO3― ＝ CO32― + H2O

    C．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH?＋H2↑

    D．氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2－ + 4NH4++ 2H2O

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    科目：高中化学 来源：2014-2015甘肃省白银市高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    高温下，某反应达平衡，平衡常数,恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是

    A．该反应的焓变为正值

    B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

    C．升高温度，逆反应速率减小

    D．该反应化学方程式为CO ＋ H2O CO2 ＋ H2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015甘肃省白银市高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是

    A．在碳酸氢钠溶液中： K+、Al3+、SO42-、Cl-

    B．存在较多Fe3+的溶液中：Na+、SCN-、CO32-、K+

    C．常温下由水电离出的C（H+）水·C（OH-）水 ＝ 10-24 溶液中：NH4+、Cl-、CO32-、F-

    D．在能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+ 、S2- 、CO32-、NO3-

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    （13分）X、Y、D、E、F……都是中学化学中的常见物质，已知Y是单质，X是化合物，溶液E中滴入KSCN溶液呈血红色。这些物质间的相互关系如框图所示，根据框图及提示的信息回答下列问题：

    （1）Y和X的浓溶液反应的条件是____________，若无该条件，反应将很难进行，其原因是________________________________________________________________________。

    （2）写出F→G＋X的离子方程式_________________________________________。

    （3）L转化为I的化学方程式是______________________________________________。

    （4）在试管中制备L，为了能观察到L的颜色，需要进行特殊的操作，该特殊的操作是________________。

    （5）将Cu放入0.1 mol·L－1 Fe(NO3)3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

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    A．5.6 g B．11.2g C．22.4g D．33.6g

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省天一高三上学期大联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）镁合金是重要的民用和航空材料，镁作为一种强还原剂，还用于钛、镀和铀的生产，氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等。

    （1）氧化镁的电子式为________。

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    （3）从海水中提取金属镁用到的主要化学药品有________________。

    （4）某研究小组同学在实验室用卣块制备少量Mg(ClO3)2·6H2O，其流程如下：

    已知：I卤块主要成分为Mg Cl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。Ⅱ可选用的试剂：H2O2,稀硫酸、KMnO4溶液、MgCl2溶液、MgO。

    ①加入BaCl2溶液的目的是____________。

    ②步骤X中需将Fe2＋转化为Fe3＋，所选的试剂为__________。

    ③Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出现红色，写出相关反应的离子方程式：________________________________________．

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    按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是

    A．盐酸、空气、醋酸、干冰 B．冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇

    C．蛋白质、油脂、烧碱、石灰石 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡

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