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    在一瓶无色澄清的溶液中可能含有Na+、Ba2+、Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-、CO32-这七种离子中的某几种，为此进行实验：①取少量该溶液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀；②另取少量溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液只产生白色沉淀．
    （1）该溶液中一定含有的离子是
     
    ；一定不含有的离子是
     
    ；可能含有的离子是
     
    ．
    （2）为检验可能存在的阳离子，需要进行的实验操作名称是
     
    ；若存在，现象是
     
    ．
    考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验
    专题：离子反应专题
    分析：无色澄清的溶液排除Fe3+；加入NaOH溶液，产生白色沉淀说明一定含有Mg2+；加入盐酸酸化的BaCl2溶液只产生白色沉淀，说明不含CO32-，含有SO42-，无Ba2+；
    Na+、Cl-无法判断．
    通常用焰色反应来检验钠离子的存在．
    解答： 解：（1）因为溶液无色澄清排除Fe3+；加入NaOH溶液，产生白色沉淀说明一定含有Mg2+；加入盐酸酸化的BaCl2溶液只产生白色沉淀，说明不含CO32-，含有SO42-，无Ba2+；所以一定有的离子是：Mg2+、SO42-；一定没有的离子是：Ba2+、Fe3+、CO32-；不确定的是：Na+、Cl-；
    故答案为：Mg2+、SO42-；Ba2+、Fe3+、CO32-；Na+、Cl-；
    （2）通过焰色反应就可以确定是否含有钠离子，用铂丝蘸取待测液在酒精灯上灼烧，若出现黄色火焰说明钠离子存在，
    故答案为：焰色反应；产生黄色火焰．
    点评：本题考查了常见离子的检验，题目简单，只要记住常见离子的离子检验所用试剂、实验原理、对应现象．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积为2L的密闭容器中，通入8molSO2和4molO2，在一定条件下进行反应，1s后达到平衡状态，此时O2的浓度为1mol?L-1．试求：
    （1）用SO3浓度表示1s内的平均反应速率
     

    （2）SO2的转化率
     

    （3）平衡时SO3的体积分数
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将等物质的量的A和B混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．4min时，测得D的浓度为0.4mol?L-1，c（A）：c（B）=3：5，C的反应速率是0.1mol?L-1?min-1．根据以上数据求：
    （1）A在4min末的浓度是多少？
    （2）B在这4min内的平均反应速率是多少？
    （3）x的值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子．已知室温下Ksp（FeS）=6.3×10-18，Ksp（CuS）=1.3×10-36．
    请用离子方程式说明上述除杂的原理
     
    ．
    （2）工业上为了处理含有Cr2O72-的酸性工业废水，用绿矾（FeSO4?7H2O）把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr（OH）3沉淀．
    ①氧化还原过程的离子方程式为
     
    ．
    ②常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=1×10-32，溶液的pH至少为
     
    ，才能使Cr3+沉淀完全．
    ③现用上述方法处理100m3含铬（+6价）78mg?L-1的废水，需用绿矾的质量为
     
    kg．（保留到小数点后一位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属，且C的合金用量最大．三种金属单质A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：A
     
    、H
     
    、乙
     
    、C的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体，该氧化物的化学式是
     
    ；
    （2）写出下列反应的化学方程式：反应①
     
    ；反应②
     
    ．
    （3）检验溶液G中金属阳离子的常用方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物10g，其密度是相同条件下氢气密度的12.5倍，当此混合气体通过足量溴水时，溴水质量增重8.4g，则这两种烃分别为
     
    ，体积比
     

    （2）0.1mol某烃完全燃烧，生成10.8g H2O和11.2LCO2（标准状况下）．则该烃的分子式：
     
    ；在其同分异构体中，一氯代物只有一种的结构简式是：
     

    （3）往一容积为10L的密闭容器中充入2mol N2、4mol H2进行合成氨反应N2+3H2?2NH3．5min后达到平衡，该合成反应5min内的速率v（NH3）=0.02mol/（L?min）．试求平衡时，容器中N2转化率是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.5mol SO2，所含有的分子数为
     
    个，质量为
     
    ，标准状况下体积为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2O2可用在潜水艇里作为氧气的一种来源，供人们呼吸所需．Na2O2所发生反应的化学方程为
     
    ．在这个反应中，电子转移的总数为
     
     被氧化的是
     
     价态
     
    元素，氧化剂是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，向容积固定不变的容器中充入a mol NO2，发生如下反应：2NO2（g）?N2O4（g），达到平衡后，再向该容器中充入amol NO2，达到平衡后与原来平衡比较正确的是（　　）
    A、NO2的转化率提高
    B、颜色变浅
    C、压强为原来的两倍
    D、平均相对分子质量减小

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