Question

【题目】用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验。下列说法中错误的是 ( )

A.实验i发生的反应为：2Fe3++2I-2Fe2++I2

B.黄色溶液中含有Fe2+、Fe3+、Cl-、K+、I-离子

C.实验ⅲ水溶液中c(Fe2+)小于ⅰ中c(Fe2+)

D.若向实验ⅲ所得液体中滴加溶液，水层红色比实验ⅱ浅

Answer 1

【答案】C

【解析】

KI溶液中加入少量氯化铁溶液，发生氧化还原反应，2Fe3++2I- =I2+2Fe2+，溶液分成二等份，一份溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，证明含铁离子，另一份溶液中滴加1mLCCl4溶液，碘单质溶于四氯化碳，下层为紫红色的碘的四氯化碳溶液，据此分析解答。

A．KI溶液中I-具有还原性，FeCl3溶液中Fe3+具有氧化性，二者发生氧化还原反应，滴加的氯化铁是少量的，反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，证明含铁离子，说明铁离子反应不完全，发生的反应是可逆的，即2Fe3++2I-2Fe2++I2，故A正确；

B．氯化铁(少量)和碘化钾之间的反应，产物是氯化亚铁、氯化钾，碘单质，并且碘化钾剩余，反应是可逆的，还存在少量的氯化铁，即黄色溶液中含有Fe2+、Fe3+、Cl-、K+、I-离子，故B正确；

C．实验iii中生成的I2萃取到CCl4层，从溶液中分离出产物I2，使反应2Fe3++2I-2Fe2++I2正向移动，使c(Fe2+)大于i中c(Fe2+)，故C错误；

D．实验iii是向所得液体中滴加CCl4，萃取了碘单质，反应2Fe3++2I-2Fe2++I2正向移动，铁离子浓度减小，所得液体中滴加KSCN溶液，水层红色变浅，故D正确；

故选C。