Question

9．铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造示意图如下．发生反应的化学方程式为：
Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）$?_{充电}^{放电}$ 2PbSO₄（s）+2H₂O（l）下列说法不正确的是（　　）

• A． 放电时，电解质溶液的PH值增大
• B． 放电时，电路中转移0.2mol电子时Pb电极质量减少20.7g
• C． 放电时，溶液中H⁺向PbO₂电极移动
• D． 放电时，正极反应为：PbO₂（s）+4H⁺（aq）+SO₄^2-（aq）+2e^-═PbSO₄（s）+2H₂O（l）

Answer 1

分析 铅蓄电池负极材料为Pb，电极反应为：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄↓，正极材料为PbO₂，电极反应为：PbO₂+SO₄^2-+4H⁺+2e^-=PbSO₄↓+2H₂O，充电时，阴阳极与原电池负极、正极电极反应式正好相反，以此解答该题．

解答 解：A．由总反应式可知，消耗硫酸，则电解质溶液的PH值增大，故A正确；
B．负极电极反应为：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄↓，反应生成硫酸铅，电极质量增大，故B错误；
C．放电时，阳离子向正极移动，故C正确；
D．正极发生还原反应，电极方程式为PbO₂（s）+4H⁺（aq）+SO₄^2-（aq）+2e^-═PbSO₄（s）+2H₂O（l），故D正确．
故选B．

点评 本题考查原电池和电解池原理，为高频考点，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，知道二次电池中正负极、阴阳极电极反应式关系，题目难度中等．