Ⅰ弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数（K
a）和弱碱的电离平衡常数（K
b），请回答下面问题：
| 酸或碱 |
电离平衡常数（Ka或Kb） |
| CH3COOH |
1.8×10-3 |
| HNO3 |
4.6×10-4 |
| HCN |
5×10-10 |
| HClO |
3×10-8 |
| NH3?H2O |
1.8×10-5 |
（1）CH
3COONH
4的水溶液呈
中性
中性
（选填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是
醋酸铵溶于水后，根据表1中的电离平衡常数，醋酸根结合氢离子和铵根离子结合氢氧根离子生成弱电解质的程度一样，导致溶液中C（OH-）=C（H+）
醋酸铵溶于水后，根据表1中的电离平衡常数，醋酸根结合氢离子和铵根离子结合氢氧根离子生成弱电解质的程度一样，导致溶液中C（OH-）=C（H+）
．溶液中各离子浓度大小关系是
C（CH3COO-）=C（Na+）＞C（OH-）=C（H+）
C（CH3COO-）=C（Na+）＞C（OH-）=C（H+）
．
Ⅱ温度t℃时，某NaOH稀溶液中c（H
+）=10
-amol/L，c（OH
-）=10
-bmol/L，已知a+b=12，请回答下列问题
（2）该温度下水的离子积常数K
W=
12
12
．
（3）该NaOH溶液的物质的量浓度是
10-b
10-b
mol/L．该NaOH溶液中由水电离出的c（OH
-）是
10-a
10-a
mol/L．
（4）给该NaOH溶液加热，pH=
减小
减小
．（填变大、变小或不变）
（5）该温度下若a=8，要中和该NaOH溶液500mL，需pH=2的盐酸溶液的体积为
5mL
5mL
．
、S
B.Mg2+、Fe2+、N
、Cl-
、Cl-、Na+、P
