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    甲、乙为短周期不同主族元素组成的单质，丙、丁为氧化物，它们存在如下转化关系，                ，满足条件的甲和乙为                               （   ）

        A．铝和铁         B．氟气和氧气     C．碳和硅         D．镁和碳


    【答案】D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲酯除草醚(下图中E)是一种光合作用抑制剂，能被叶片吸收，但在植物体内传导速度较慢，它是芽前除草剂，主要用于大豆除草。某烃A合成E的路线如下：A    B

    CD

     

    (1)写出A、C的结构简式：A________；C________。

    (2)写出C中官能团的名称：________________。

    (3)写出下列反应的化学方程式：

    反应⑤______________________________________________________；

    反应⑥__________________________________________________________，

    反应类型是____________________________________________________。

    (4)C的同分异构体有多种。写出核磁共振氢谱有四种不同化学环境的氢，且峰面积比为1∶2∶2∶2的四种有机物的结构简式： __________

    ______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机物A是一种重要的化工原料，其结构简式为，下列检验A中官能团的试剂和顺序正确的是

    (　　)。

    A．先加KMnO4酸性溶液，再加银氨溶液，微热

    B．先加溴水，再加KMnO4酸性溶液

    C．先加银氨溶液，微热，再加溴水

    D．先加入足量的新制Cu(OH)2悬浊液，微热，酸化后再加溴水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    各物质之间的转换关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子量外层电子数之和为12。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，l有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。

    请回答下列问题：（1）写出A的化学式          ， C的电子式          。

    （2）比较Y与Z的原子半径大小         >        （填写元素符号）。

    （3）写出反应②的化学方程式（有机物用结构简式表示）         ，举出该反应的一个应用实例          。

    （4）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的化学方程式     。

    （5）研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称       、       、       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    三氯化氮分子中每个原子其最外层均达到8电子稳定结构，且氮与氯的共用电子对偏向于氮原子。则下列关于三氯化氮的叙述正确的是

    A．N元素的非金属性比Cl元素强

       B．在NCl3分子中N为+3价，跟水发生水解反应的产物是HNO2和HCl

       C．在NCl3分子中N为—3价，NCl3跟水发生水解反应的产物是NH3和HClO

    D．NCl3跟水反应生成NH4Cl、O2和Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，

    (1)Q的最高价氧化物，其固体属于________晶体，俗名叫_____________。

    (2)R的氢化物的分子的空间构型是_____________，属于____________分子(填“极性”或“非极性”)，它与X形成的化合物可作为一种重要陶瓷材料，其化学式是___________。

    (3)X的常见氢化物的空间构型是____________；它的另一种氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是__________。

    (4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是_______和_______；Q与Y形成的分子的电子式是____________，属于______________分子(填“极性”或“非极性”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法错误的是（  ）

    A．萃取操作时，选择有机萃取剂，则溶质在萃取剂的溶解度必须比水大

    B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    C．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合溶液的液面下

    D．配制一定物质的量浓度的溶液时，洗涤烧杯和玻璃棒的溶液必须转入容量瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲同学进行Fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究。

    步骤一：制取FeCl2溶液。向0.1 mol?L-1 FeCl3溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH<1。

    步骤二：向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1 mol?L-1 KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物质的量浓度约为1.5 mol?L-1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）。

    （1）用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因： 、 。

    （2）甲探究步骤二中溶液褪色的原因：

    I. 取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；

    II.取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。

    III. 向2 mL 0.1 mol?L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1 mol?L-1 KSCN溶液，变红，通入O2，无明显变化。

    ① 实验I的说明 ；②实验III的目的是 。

    得出结论：溶液退色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42-。

    （3）甲直接用FeCl2·4H2O配制 ① mol?L-1 的FeCl2溶液，重复步骤二中的操作，发现液体红色并未褪去。进一步探究其原因：

    I．用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁达尔效应，后者无。测所配FeCl2溶液的pH，约为3。由此，乙认为红色不褪去的可能原因是 ② 。

    II．查阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是pH较大时H2O2不能氧化SCN-。乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能。乙的实验操作及现象是：

    步骤

    试剂及操作

    现 象

    i

    ③

    生成白色沉淀

    ii

    向i所得溶液中滴加0.1 mol?L-1 FeCl3溶液

    ④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列混合物的除杂方法与发生反应的类型均正确的是(　　)

    混合物

    加入试剂或方法

    反应类型

    A

    除去O2中的CO

    通入炽热的氧化铜中

    化合反应

    B

    除去CO2中的HCl

    通入饱和碳酸氢钠溶液中

    复分解反应

    C

    除去碳酸钙中的碳酸钠

    溶解、加入氯化钡溶液

    复分解反应

    D

    除去氯化钠中的碳酸钠

    加入适量盐酸、蒸发

    复分解反应

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