[题目]下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应.证明H2O2具有还原性:2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2OB.Na2O2与H2O反应制备O2 :Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH- + O2↑C.将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2 + H2O ＝ 2H+ + 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

B.Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑

C.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－

D.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+

【答案】D

【解析】

A．可与Cl-发生氧化还原反应，产物中有Cl2生成，不能用盐酸酸化，应该用硫酸，A选项错误；

B．Na2O2和H2O写成化学式，二者反应生成NaOH和O2，反应的离子方程式为2Na2O2＋2H2O=4Na+＋4OH-＋O2↑，B选项错误；

C．HClO为弱电解质，应写成化学式，反应的离子方程式为Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO，C选项错误；

D．Fe3+具有氧化性，可与Cu反应，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，D选项正确；

答案选D。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】为验证氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2，某化学研究性学习小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕)：

Ⅰ.打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。

Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。

Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。

Ⅳ.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的阳离子。

Ⅴ.打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。

Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。

(1)过程Ⅰ的目的是_____________。

(2)棉花中浸润的溶液为________________，作用是____________ 。

(3)导致步骤Ⅲ中溶液变黄的离子反应是__________，用________(写试剂化学式)检验氧化产物，现象是____________。

(4)能说明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式是___________。

(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2的是_______(填“甲”“乙”“丙”)。

	过程Ⅳ，B溶液中含有的离子	过程Ⅵ，B溶液中含有的离子
甲	有Fe3+无Fe2+	有
乙	既有Fe3+又有Fe2+	有
丙	有Fe3+无Fe2+	有Fe2+

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【题目】已知以下反应中的四种物质由三种元素组成，其中a的分子立体构型为正四面体形，组成a物质的两种元素的原子序数之和小于10，组成b物质的元素为第三周期元素。下列判断正确的是

A. 四种分子中的化学键均是极性键

B. a、c分子中中心原子均采用sp3杂化

C. 四种分子中既有σ键，又有π键

D. b、d分子中共价键的键能：b>d

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【题目】现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L－1盐酸、6 mol·L－1硫酸和蒸馏水)。

回答下列问题：

(1)装置A中液体试剂选用________________。

(2)装置B的作用是_________。装置E中碱石灰的作用是________。

(3)装置D中发生反应的化学方程式是__________。

(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_____。

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【题目】实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：

（1）将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是________。

A．品红溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．溴水

（2）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的离子方程式为：________。

（3）过程③中，需加入的物质是________。

（4）过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角，还需要的仪器有___________。

（5）过程⑤调节pH可选用下列试剂中的________(填选项序号)。

A．稀硫酸 B．CaCO3 C．NaOH溶液

（6）过程⑥中，将溶液Z加热到70～80℃，目的是___________。

（7）实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。①用分析天平称取2.800 g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥、称量，得固体质量为3.495 g。若该聚铁主要成分为[Fe(OH)(SO4)]n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为________。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)。

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A.NaClO3的溶解是放热过程

B.由图中数据可求出300K时MgCl2饱和溶液的物质的量浓度

C.可采用复分解反应制备Mg（ClO3）2：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl

D.若NaCl中含有少量Mg（ClO3）2，可用降温结晶方法提纯

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【题目】第四周期过渡元素单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。回答下列问题：

（1）基态Cu原子电子排布式为：__________。

（2）过渡金属单质及化合物是有机合成反应的重要催化剂。

例如：

①苯甲醇中碳原子的杂化类型是___________。

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（3）多数过渡金属的配离子在水中有颜色，其显色与配合物分裂能有关。定义1个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量为d轨道的分裂能，用表示，中心离子电荷数越大，中心与配体距离越近，则作用越强，越大。分裂能（）Co(H2O)62+_______Co(H2O)63+(填“ > ”“〈”或“ =”）。