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【题目】类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是

A.NaCl与浓H2SO4加热可制HCl,推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr

B.SiH4的沸点高于CH4,推测H3P的沸点高于NH3

C.FeCl2反应生成FeCl3,推测FeI2反应生成FeI3

D.CO2是直线型分子,推测CS2也是直线型分子

【答案】D

【解析】

A.浓硫酸氧化性很强,能够将HBr氧化为Br2,不能用该方法制取HBr,故A错误;

B、因结构相似时,相对分子质量越大,分子间作用力越大,因此SiH4的沸点高于CH4;但氨气分子间还存在氢键,则NH3的沸点高于PH3,故B错误;

C.因I2的氧化性较弱,碘单质与铁反应生成的是FeI2,故C错误;

DC的最外层电子数为4OS的最外层电子数相同,CO2CS2结构式分别为O=C=OS=C=S,均为直线型结构,由分子构成,均为直线型分子,故D正确;

故答案为D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一种即食即热型快餐适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、已加工好的真空包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线,使这两种化学物质反应,此时便可对食物进行加热,这两包化学物质最合适的选择是(

A. 硫酸与水 B. 生石灰与水 C. 熟石灰与水 D. 氯化钠与水

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于化学键的说法正确的是 ( ) 

①含有金属元素的化合物一定是离子化合物

②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时,一定生成离子键

③由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

④活泼金属与非金属化合时,能形成离子键

⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物

⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键

A. ①②⑤B. ④⑤⑥C. ①③④D. ②③⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合,无反应发生。若再加入双氧水,将发生反应:H2O2+2H++2I2H2O+I2,且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗。一段时间后,试剂X将被反应生成的I2完全消耗。由于溶液中的I继续被H2O2氧化,生成的I2与淀粉作用,溶液立即变蓝。因此,根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间,即可推算反应H2O2+2H++2I2H2O+I2的反应速率。下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录(各实验均在室温条件下进行):

编号

往烧杯中加入的试剂及其用量(mL

催化剂

溶液开始变蓝时间(min

0.1 mol·L-1 KI溶液

H2O

0.01 mol·L-1 X 溶液

0.1 mol·L-1双氧水

1 mol·L-1稀盐酸

1

20.0

10.0

10.0

20.0

20.0

1.4

2

20.0

m

10.0

10.0

n

2.8

3

10.0

20.0

10.0

20.0

20.0

2.8

4

20.0

0

10.0

10.0

40.0

t

5

20.0

10.0

10.0

20.0

20.0

5Fe2(SO4)3

0.6

回答下列问题:

1)已知:实验12的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I2H2O+I2反应速率的影响。实验2m=____________n=_____________________

2)一定温度下,H2O2+2H++2I2H2O+I2反应速率可以表示为υ=k·c a(H2O2)·c b (I)·c(H+)k为常数),则:

①根据上表数据关系可知,ab的值依次为____________________________

②实验4时,烧杯中溶液开始变蓝的时间t=_______________________

3)实验5表明:①硫酸铁能__________________ 该反应速率。

②试用离子方程式表示Fe2(SO4)3H2O2+2H++2I2H2O+I2催化的过程为2Fe3+2I-2Fe2+I2_____________________________(不必配平)

4)若要探究温度对H2O2+2H++2I2H2O+I2反应速率的影响,为了避免温度过高导致双氧水大量分解(已知温度60 H2O2会分解50%以上),应该采取的加热方式是________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙炔分子CH≡CH加成可以得到CH2CHCCH(乙烯基乙炔),该物质是合成橡胶的重要原料。下列对该物质的判断中错误的是(  )

A. 该物质既是CH2===CH2的同系物,又是CH≡CH的同系物

B. 该物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色,又能使溴水褪色

C. 该物质与足量的氢气加成后,只能生成一种物质

D. 该物质的分子中所有原子共平面

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某种碱性氢氧燃料电池的正极反应式为:O2+4e+2H2O=4OH。下列有关该电池的叙述正确的是( )

A. 工作时,电解质溶液中的OH-向正极移动B. 工作一段时间后,电解液中c(OH)减小

C. 负极上发生的反应为H2 -2e= 2H+D. 若电池在工作过程中有0.4mol电子转移,则正极消耗2.24LO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】类推的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的,不能违背客观事实。下列类比分析结果正确的是

A.Na2O2CO2反应生成Na2CO3O2,则Na2O2SO2反应可生成Na2SO3O2

B.CaC2能水解:CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 ,则Al4C3也能水解:Al4C3 + 12H2O = 4A1(OH)3↓+ 3CH4

C.钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物,则Li与氧气反应也能生成Li2OLi2O2

D.SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀,则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期主族元素XYZWQ的原子序数依次增加。已知,离子化合物甲是由XYZW四种元素组成的,其中,阴阳离子个数比为11,阳离子是一种510电子微粒;Q元素原子半径是短周期主族元素中最大的;乙为上述某种元素的最高价氧化物对应的水化物;甲与乙的浓溶液反应生成丙、丁、戊三种物质,其中丁在常温下为气体。下列说法正确的是

A. 甲中既含离子键,又含共价键

B. 丙和戊的混合物一定显酸性

C. 丁一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

D. 原子半径:XYZW

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法一定正确的是(  )

A. 0.1 mol FeCl3形成的胶体粒子数为0.1NA

B. 常温下,1 L氢氧根离子浓度为0.01moL·L1氨水中含有OH的数目为0.01NA

C. 0.1 mol O2完全反应时,转移的电子数为0.4NA

D. 12 g碳单质中所含的共价键数为2NA

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