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    13．血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素．回答下列问题：
    （1）C、N、O、H四种元素中电负性最小的是H，C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（填元素符号）．
    （2）写出基态Fe原子的核外电子排布式[Ar]3d64S2．
    （3）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO＞ FeO（填“＜”或“＞”）；
    （4）N和H形成的化合物肼（N2H4）可用作火箭燃料，燃烧时发生的化学反应是：N2O4l（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ/mol，若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有3 mol．
    （5）铁有δ、γ、α三种同素异形体如图所示，则γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为4，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为4：3．

    分析 （1）根据元素周期表电负性的递变规律比较电负性强弱；同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素；
    （2）根据核外电子排布规律书写基态Fe原子的核外电子排布式；
    （3）离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔点越高；
    （4）根据氮氢键和生成气体、π键之间的关系式计算；
    （5）利用均摊法计算γ晶体晶胞中所含有的铁原子数；先判断δ、α两种晶胞中铁原子的配位数，再计算其比值．

    解答 解：（1）同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增大，则有电负性C＜N＜O，H的电负性最小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，所以C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞C，故答案为：H；N＞O＞C；
    （2）基态Fe原子的核外价电子排布式为：[Ar]3d64S2，故答案是：[Ar]3d64S2；
    （3）Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，说明二者都是离子晶体，离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔点越高．由于Ni2+的离子半径小于Fe2+的离子半径，属于熔点是NiO＞FeO，
    故答案为：＞；
    （4）若该反应中有4mol N-H键断裂，则有1molN2H4参加反应，生成氮气1.5mol，形成的π键有1.5mol×2=3mol，
    故答案为：3；
    （5）γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数分别为8、6，则配位数之比为8：6=4：3，
    故答案为：4； 4：3．

    点评 本题考查较为综合，涉及电负性、电子排布图、熔点、配位数等问题，题目数量，本题难度较大．

    练习册系列答案
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    A．氯化铁溶液B．石灰乳C．氢氧化铁胶体D．油水混合物

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    4．用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，电解液的pH增大了的是（　　）
    A．H2SO4B．KOHC．AgNO3D．Na2SO4

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    1．下列变化或过程属于化学变化的是（　　）
    A．激光法蒸发石墨得C60B．丁达尔效应
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    8．下列各组混合物不能用分液法分离的是（　　）
    A．植物油和水B．氢氧化钠溶液和四氯化碳
    C．四氯化碳和稀硫酸D．酒精和水

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    18．工业上可用如图装置测定黄铁矿（主要成分为FeS2）中硫的质量分数（忽略SO2、H2SO3与氧气的反应）

    实验的正确操作步骤如下：
    A．连接好装置，并检查装置的气密性
    B．称取研细的黄铁矿样品
    C．将2.0g样品小心地放入硬质玻璃管中
    D．以1L/min的速率鼓入空气
    E．将硬质玻璃管中的黄硫铁矿样品加热到800℃～850℃
    F．用200mL的饱和碘水吸收SO2，发生的反应是：I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4
    G．吸收液用CCl4萃取
    H．取20.00mL吸收液，用标准0.2000mol•L-1的NaOH溶液滴定．
    试回答：
    （1）写出装置③中发生反应的化学方程式4FeS2+11O2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
    （2）步骤G中所用主要仪器是分液漏斗，应取上（填“上”或“下”）层溶液进行后续实验．
    （3）装置①的作用是除去空气中的还原性气体，提高实验的准确率．
    （4）步骤H中滴定时应选用酚酞作指示剂，可以根据滴入最后一滴NaOH溶液后，溶液变为浅红色，并在半分钟内不褪色现象来判断滴定已经达到终点．
    （5）假定黄硫铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO2，并且被饱和碘水完全吸收．滴定得到的数据如表所示：
    滴定次数待测液体的体积/mL标准碱溶液的体积/mL
    滴定前滴定后
    第一次20.00mL0.0020.98
    第二次20.00mL0.2220.20
    第三次20.00mL0.3620.38
    则硫铁矿样品中硫元素的质量分数为16.0%（保留小数点后1位）
    （6）也有人提出用“沉淀质量法”测定黄铁矿中含硫质量分数，若用这种方法测定，最好是在装置⑤所得吸收液中加入下列哪种试剂D．
    A．硝酸银溶液    B．氯化钙溶液     C．澄清石灰水      D．氯化钡溶液．

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    5．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合正确的是（　　）
     纯净物混合物电解质非电解质
    A盐酸水煤气硫酸铜
    B胆矾石灰水硫酸钡NH3
    C火碱蔗糖食盐水三氧化硫
    D冰醋酸氢氧化铁胶体苛性钾溶液乙醇
    A．AB．BC．CD．D

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    2．日常生活中的许多现象都与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（　　）
    A．铁制菜刀生锈
    B．氢氧化钠的表面发生潮解
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    3．铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等．回答下列问题：
    （1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为第六周期ⅣA族，Fe3O4可写成FeO•Fe2O3的形式，如果将Pb3O4也写成相对应的形式应为：2PbO•PbO2．
    （2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为PbO2+4HCl（浓）=PbCl2+Cl2↑+2H2O．PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，其反应的离子方程式为PbO+ClO-=PbO2+Cl-．
    （3）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如右图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即$\frac{样品起始质量-a点固体质量}{样品起始质量}$×100%）的残留固体，若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2•nPbO，计算x值和m：n．

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