Question

下列关于实验的叙述正确的是

1. A.
   向一定量的稀硫酸中加入除去油污的稍过量的废铁屑，是制备硫酸亚铁溶液的可行方案
2. B.
   向煮沸的1 mol?L^-1NaOH溶液中滴加FeCl₃饱和溶液制备Fe（OH）₃胶体
3. C.
   向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液反应，是制备氢氧化铝的最佳方案
4. D.
   向某溶液中，依次加入氯水和硫氰化钾溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe²⁺

Answer 1

A
分析：A、制备硫酸亚铁溶液铁粉要过量，防止亚铁离子被氧化．
B、NaOH溶液中滴加FeCl₃饱和溶液生成氢氧化铁沉淀．
C、铝盐加入氢氧化钠反应生成氢氧化铝，氢氧化钠过量氢氧化铝溶解．
D、溶液中含有Fe³⁺或Fe²⁺或Fe²⁺、Fe³⁺，依次加入氯水和硫氰化钾溶液，溶液都变红．
解答：A、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，制备硫酸亚铁溶液铁粉要过量，防止亚铁离子被氧化，故A正确；
B、NaOH溶液中氢氧根离子浓度很大，滴加FeCl₃饱和溶液生成氢氧化铁沉淀，向沸水中滴加几滴FeCl₃饱和溶液，继续煮沸到溶液呈红褐色为止，即可的氢氧化铁胶体，故B错误；
C、硫酸铝溶液中加入氢氧化钠反应生成氢氧化铝，氢氧化钠过量氢氧化铝溶解，所以制备氢氧化铝用铝盐与弱碱，如氨水，故C错误；
D、溶液中含有Fe³⁺或Fe²⁺或Fe²⁺、Fe³⁺，依次加入氯水和硫氰化钾溶液，溶液都变红，不能说明溶液中含有Fe²⁺．先加入硫氰化钾溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，说明溶液中含有Fe²⁺，故D错误．
故选：A．
点评：考查实验基本操作与原理、元素化合物性质、物质制备与离子检验等，难度不大，注意基础知识的掌握．