将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速率甲比乙快
科目：高中化学 来源： 题型：
一定条件下， Ni2＋与丁二酮肟生成鲜红色沉淀A。
A
(1)基态Ni2＋的核外电子排布式为________________________________________________________________________。
(2)丁二酮肟的组成元素中C、N、O的电负性由大到小的顺序为________。丁二酮肟分子中C原子的杂化轨道类型是________。
(3)元素Ni的一种碲(Te)化物晶体的晶胞结构如图K333所示，则该化合物的化学式为________。
图K333
(4)Ni(CO)4是一种无色液体，沸点为42.1℃，熔点为－19.3 ℃。Ni(CO)4的晶体类型是________。请写出1种由第二周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式：________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
向胶体中加入电解质能使胶体凝聚。使一定量的胶体在一定时间内开始凝聚所需电解质的浓度(a mol·L－1)称作“聚沉值
”，电解质的“聚沉值”越小，则表示其凝聚力越大。实验证明，凝聚力主要取决于和胶体粒子带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚力越大，则向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的是
A．NaCl B．FeCl3
C．K2SO4 D．Na3PO4
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科目：高中化学 来源： 题型：
某原电池总反应为：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，下列能实现该反应的原电池是
( )
| A | B | C | D | |
| 电极材料 | Cu、Zn | Cu、C | Fe、Zn | Cu、Ag |
| 电解液 | FeCl3 | Fe(NO3)2 | CuSO4 | Fe2(SO4)3 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
分析下图所示的四个原电池装置，结论正确的是( )
A．(1)(2)中Mg作负极，(3)(4)中Fe作负极
B．(2)中Mg作正极，电极反应式为：6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑
C．(3)中Fe作负极，电极反应式为：Fe－2e－===Fe2＋
D．(4)中Cu作正极，电极反应式为：2H＋＋2e－===H2↑
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科目：高中化学 来源： 题型：
用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成，若电解前后温度变化忽略不计，则电解一段时间后，下列有关溶液叙述正确的有
①该溶液的pH可能增大②该溶液的pH可能减小③该溶液的pH可能不变④该溶液的浓度可能增大⑤该溶液的浓度可能减小⑥该溶液的浓度可能不变
A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤
C．①②③④⑥ D．①②③④
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科目：高中化学 来源： 题型：
2mol氢气和1 mol氧气化合生成2 mol液态水，放出571.6kJ热量。能正确表示这一反应的热化学方程式是
A．2H2 + O2 → 2H2O + 571.6kJ
B．2H2(g) + O2(g)→ 2H2O(g)+ 571.6Kj
C．2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) + 571.6kJ
D．2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) - 571.6kJ
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加快了反应速率，铜片上有气泡产生，乙中没有构成原电池，铜棒上无气泡，A项错误，D项正确；又因两烧杯中的锌片都能与稀硫酸反应产生H2而消耗H＋，故两烧杯中溶液pH均增大。
是制造原子弹的燃料。
原子核内含有中子数为