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    【题目】写出下列反应的离子方程式

    （1）碳酸钙与稀盐酸混合 ______________________________。

    （2）铝与氢氧化钠溶液反应 ______________________。

    【答案】 CaCO3 +2H+ = Ca2++ H2O + CO2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

    【解析】（1）碳酸钙与稀盐酸混合发生复分解反应，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑。（2）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物Ⅳ为一种重要化工中间体，其合成方法如下：
    （1）化合物Ⅰ在核磁共振氢谱图吸收峰个数为；反应②的反应类型为 ．
    （2）化合物Ⅱ与新制Cu（OH）2悬浊液反应，写出该反应的化学方程式 ．
    （3）化合物I在NaOH醇溶液中加热反应得到化合物X，X的结构简式可能是 ． （写出任意一种的结构简式）．
    （4）化合物III与足量NaOH水溶液加热反应的化学方程式为 ．
    （5）异黄樟油素 发生类似反应①的反应，得到乙醛和化合物Y，Y的结构简式为 ．
    （6）有关上述化合物，说法不正确的是
    A.1mol化合物Ⅲ，最多可与2molH2反应
    B.化合物Ⅳ在一定条件下能与HBr反应
    C.化合物Ⅰ能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D.化合物Ⅳ在一定条件下能发生缩聚反应
    E.化合物Ⅱ分子式为C6H11O2Br．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统．实验测得101kPa时，1 molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2 ， 放出890.3kJ的热量．下列热化学方程式书写正确的是（ ）
    A.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJmol
    B.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3 kJmol
    C.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJmol
    D.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3 kJmol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）（正反应是吸热反应），其平衡常数可表示为K= ，已知1100℃时K=0.263
    （1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值；平衡常数K值（选填“增大”“减小”或“不变”）
    （2）1100℃时测得高炉中c（CO2）=0.025molL﹣1、c（CO）=0.1molL﹣1 ， 在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态（选填“是”或“否”），此时，化学反应速率是v（正）v（逆）（选填“大于”“小于”或“等于”），其原因是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求完成下列方程式

    （1）浓硫酸和铜反应的化学方程式是__________________________________________;

    （2）实验室制取氨气反应的化学方程式为__________________________________________;

    （3）制取漂白粉的化学反应方程式为__________________________________________;

    （4）铁与足量稀硝酸反应的离子方程式为_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于还原反应的是（ ）
    A.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应
    B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应
    C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应
    D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是（ ）

    A. 电路中的电子从负极经外电路到正极，再经过KOH溶液回到负极，形成闭合回路

    B. a处通入氢气， b处通氧气，该装置将化学能最终转化为电能

    C. 电池放电后， OH－的物质的量浓度减小

    D. 通入O2的电极发生反应：O2 + 4e－ ＝ 2O2－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组利用图1装置进行CO2与饱和Na2CO3溶液反应制备NaHCO3 ．
    （1）选取必要的实验装置，正确的连接顺序为（填序号）．
    （2）为确定制得的固体样品是纯净的NaHCO3 ， 小组同学提出下列实验方案：甲方案：将样品溶液与饱和澄清石灰水反应，观察现象．
    乙方案：将样品溶液与BaCl2溶液反应，观察现象．
    丙方案：测定pH法．
    丁方案：热重分析法．
    ①判定甲方案（填“可行”或“不可行”）．
    ②为判定乙方案的可行性，某同学用纯净的NaHCO3配制的溶液，与BaCl2溶液等体积混合进行实验，结果如下：

    NaHCO3溶液
    BaCl2浓度

    0.2molL﹣1

    0.1molL﹣1

    0.02molL﹣1

    0.2molL﹣1

    浑浊

    浑浊

    少许浑浊

    0.1molL﹣1

    浑浊

    少许浑浊

    无现象

    0.02molL﹣1

    少许浑浊

    无现象

    无现象

    （i）此实验已可说明乙方案是不可行的．请结合以下数据，并通过计算说明产生浑浊的原因．
    [己知：0．l molL﹣1 NaHCO3溶液电离出的c（CO32﹣）为0.001lmolL﹣1 ， Ksp（BaCO3）=5.1×10﹣9]
    答： ．
    （ii）产生浑浊（伴有气体产生）的离子方程式 ．
    ③用pH计测定的丙方案如下：
    取m克的固体样晶溶解于水配成V mL的溶液，用pH计测pH：
    还应补充的实验是：
    ④进行丁方案实验，得到固体残留率随温度变化的曲线如图2所示，根据A点坐标得到的结沦是 ．
    （残留率= ×100%）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①﹣⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为 ．
    （2）②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 ．
    （3）③的气态氢化物的电子式 ．
    （4）⑤的最高价氧化物对应水化物的溶液与单质⑥、单质⑧分别反应的离子方程式、 ．
    （5）单质①在单质⑧中燃烧，火焰为色．

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