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    下列叙述正确的是（　　）
    A、胶体分散系与其它分散系的本质差别分散质直径大小
    B、胶体分散系与其它分散系的本质差别是否有丁达尔现象
    C、氧化还原反应的本质是反应前后有化合价的升降
    D、氧化还原反应的本质是反应前后有电子的得失
    考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系,氧化还原反应
    专题：物质的分类专题
    分析：A．根据胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同分析判断；
    B．胶体具有丁达尔现象，但不是与其它分散系的本质区别；
    C．反应前后有化合价的升降是因为反应本质有电子的转移；
    D．氧化还原反应的本质是电子的转移．
    解答： 解：A．当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故A正确；
    B．胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同，胶体具有丁达尔效应，是因为本质是微粒直径大小决定胶体粒子能对光产生散射现象，故B错误；
    C．氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，本质是电子的转移，故C错误；
    D．物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据，本质是电子的转移，转移包括电子得失与共用电子对的偏向与偏移，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了胶体分散系与其它分散系的本质差别、氧化还原反应的本质和特征的区别，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，为高频考点，注意基础知识的积累即可解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列根据操作和现象或目的所得出的结论正确的是（　　）
    选项操作现象或目的结论
    A工业上，将BaSO4浸泡在饱和Na2CO3溶液中将BaSO4转化为BaCO3Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
    B向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3有白色沉淀AlO2-结合H+能力比CO32-强
    C向PbO2中滴入浓盐酸有黄绿色气体PbO2具有还原性
    D向鸡蛋白溶液中滴入HgCl2溶液有白色沉淀蛋白质发生盐析
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关气体制备所用试剂及检验气体所用试剂完全正确的组合是（　　）
    A、CO2：大理石和稀硫酸、澄清石灰水
    B、Cl2：二氧化锰和浓盐酸、酚酞溶液
    C、O2：二氧化锰和双氧水、带火星的木条
    D、NH3：NH4Cl和Ca（OH）2固体、浓盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    生物燃料电池（BFC）是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示．已知C1极的电极反应方程式为：C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+．下列说法不正确的是（　　）
    A、C1极为电池负极，C2极为电池正极
    B、C2极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O
    C、该生物燃料电池的总反应方程式为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O
    D、电池放电过程中电解质溶液的pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属铈（稀土元素）性质活泼．铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2．下列说法正确的是（　　）
    A、铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI═CeI4+2H2↑
    B、用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
    C、在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阳极获得铈
    D、四种铈的核素58136Ce、58138Ce、58140Ce、58142Ce，它们互称为同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近日，包括合肥在内的大多城市发生持续雾霾天气，PM2.5数据监测受到了重视．PM2.5是指大气中直径小于2.5微米（1微米=10-6米）的可吸入肺的有害颗粒．下列说法不正确的是（　　）
    A、PM2.5主要来自工业生产，汽车尾气排放等过程中产生的残留物
    B、PM2.5表面积大，能吸附大量有害物质
    C、研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少PM2.5污染
    D、我们要提倡先改善人们的生活质量，随着科技的发展再进行污染的治理

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把铁放入盛有盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的是（　　）
    A、盐酸的浓度
    B、用铁粉代替铁片
    C、增大压强
    D、溶液的温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为29．则下列判断正确的是（　　）
    RT
    XYZ
    A、R位于元素周期表中第二周期第ⅣA族
    B、五种元素中原子半径最大的是X
    C、气态氢化物稳定性：Y＞T
    D、Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1
    反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2
    ①下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温度250℃300℃350℃
    K2.0410.2700.012
    由表中数据判断△H1
     
    0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为
     
    ，此时的温度为
     
    （从上表中选择）．
    （2）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H1=-1451.6kJ/mol
    ②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
     

    （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置：
    ①该电池的能量转化形式为
     
    ．
    ②工作一段时间后，测得溶液的pH减小．请写出该电池的负极的电极反应式．
     

    ③用该电池电解（惰性电极）500mL某CuSO4溶液，电解一段时间后，为使电解质溶液恢复到原状态，需要向溶液中加入9.8g Cu（OH）2固体．则原CuSO4溶液的物质的量浓度为
     
    mol/L（假设电解前后溶液体积不变）．

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