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    某镁铝合金（MgxAly）是贮氢材料，可在通入氩气的条件下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼制得．为测定该合金的成分，称取一定质量的样品放入500mL稀硫酸中，样品全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如图2所示．完成下列问题：

    （1）熔炼制取镁铝合金（MgxAly）时通入氩气的目的是
     
    ．
    （2）该镁铝合金（MgxAly）的化学式为
     
    ．
    （3）NaOH溶液的物质的量浓度为
     
    ．
    （4）该合金在一定条件下吸氢的化学方程式为：MgxAly+xH2═xMgH2+yA1．得到的混合物在6.0mol?L-1HCl溶液中能完全释放出H2，1mol MgxAly完全吸氢后得到的混合物与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为
     
    ．
    （5）将该镁铝合金置于NaOH溶液可以构成原电池，写出负极发生的反应
     
    ．
    （6）如图1甲为甲醇燃料电池，乙池为铝制品表面“钝化”装置，两极分别为铝制品和石墨．M电极的材料是
     
    ，该铝制品表面“钝化”时的反应式为：
     
    ．
    考点：有关混合物反应的计算,原电池和电解池的工作原理,常见化学电源的种类及其工作原理
    专题：计算题,电化学专题
    分析：（1）金属镁和铝容易被氧气氧化，进入氩气可以防止镁铝被氧化；
    （2）根据图2加入136.7mL氢氧化钠溶液时恰好生成0.29mol氢氧化铝和氢氧化铝沉淀，加入156.7mL氢氧化钠溶液时，沉淀被溶解的为氢氧化铝，据此可以计算出氢氧化铝、氢氧化铝的物质的量，根据质量守恒可知镁铝的物质的量之比；
    （3）根据氢氧化铝与氢氧化钠反应的方程式及氢氧化铝的物质的量、氢氧化钠的体积计算出氢氧化钠的浓度；
    （4）释放出的H2 包括Mg17Al12吸收的氢，还包括镁、铝和盐酸反应生成的氢气；
    （5）镁不与氢氧化钠溶液反应，铝能够与氢氧化钠溶液反应，所以负极为铝，正极为镁，负极铝失去电子与氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子，据此写出电极反应；
    （6）根据图1中反应产物判断原电池电极，然后判断电解池的阴、阳极，铝应该在阳极放电生成铝离子，然后铝离子与碳酸氢根离子发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，氢氧化铝分解可以得到氧化铝，据此进行解答．
    解答： 解：（1）熔炼制取镁铝合金（MgxAly）时通入氩气的目的是防止镁铝被空气中的氧气氧化，
    故答案为：防止镁铝被空气氧化；
    （2）氢氧化镁和氢氧化铝总物质的量为：0.29mol，加入过量氢氧化钠溶液后，剩余的0.17mol沉淀为氢氧化镁，则氢氧化铝沉淀的物质的量为0.12mol，根据质量守恒定律可知，原合金中镁和铝的物质的量之比为：0.17mol：0.12mol=17：2，所以该镁铝合金（MgxAly）的化学式为：Mg17Al12，
    故答案为：Mg17Al12；
    （3）溶解0.12mol氢氧化铝消耗氢氧化钠的体积为：（156.7-136.7）mL=20mL，根据反应方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O可知，氢氧化钠的物质的量浓度为：
    0.12mol
    0.02L
    =6mol?L-1，
    故答案为：6mol?L-1；
    （4）1molMg17Al12完全吸氢17mol，在盐酸中会全部释放出来，镁铝合金中的镁和铝都能与盐酸反应生成H2，1molMg17Al12完全反应生成氢气的物质的量分别为地17mol、18mol，则生成氢气一共（17+17+18）mol=52mol，
    故答案为：52mol；
    （5）由于镁不与氢氧化钠溶液反应，所以负极为铝，电解质为氢氧化钠溶液的负极反应为：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，
    故答案为：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O；
    （6）由装置图可知，b极通入气体后产生气体，c极通入气体后产生水，故b极通入为甲醇，c极通入的是氧气，原电池负极发生氧化反应，正极反应还原反应，所以b为正极，c为负极，M连接的为电源正极，则M为阳极，Al应该在阳极放电：Al-3e-=Al3+，生成的Al3+与HCO3-发生双水解：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑，生成的氢氧化铝分解生成氧化铝：2Al（OH）3=Al2O3↓+3H2O，总反应为：2Al-6e-+6HCO3-=Al2O3↓+6CO2↑+3H2O，
    故答案为：铝制品；2Al-6e-+6HCO3-=Al2O3↓+6CO2↑+3H2O（或（Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑、2Al（OH）3=Al2O3↓+3H2O）．
    点评：本题考查了有关混合物的简单计算、原电池、电解池工作原理等知识，题目难度中等，试题题量稍大，掌握掌握原电池、电解池工作原理，明确混合物组成的计算方法．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在溶液中可能大量共存的是（　　）
    A、pH=0的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、NO3-
    B、能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液：K+、I-、SO42-、NO3-
    C、使紫色石蕊变蓝的溶液：K+、Na+、CH3COO-、SO42-
    D、能够溶解Al且放出H2的溶液：NH4+、K+、Br-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数，下列物质的物质的量最小的是（　　）
    A、含NA个氧原子的O2
    B、标准状况下2.24LN2
    C、0.5molCH4
    D、22gCO2（CO2摩尔质量为44g?mol-1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一．
    （1）恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1mol N2和2.6mol H2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
    时间/min 5 10 15 20 25 30
    c（NH3）/（ mol?Lˉ1） 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20
    此条件下，该反应达到化学平衡时，氮气的浓度为
     
    ．
    （2）希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides用一种特殊的电解方法合成氨．即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入到570℃的电解池中，用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，金属钯多晶薄膜做电极，转化率高达78%．其实验装置如图甲．阴极的电极反应式
     
    ．

    （3）用标准盐酸标定某氨水的浓度时应该选择下列哪种指示剂最好
     
    ．
    A．甲基橙        B．石蕊       C．酚酞
    （Ⅱ） pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，如溶液中某溶质的浓度为：1×10ˉ3mol?Lˉ1，则pC=-lg（1×10ˉ3）=3．某温度下，H2CO3溶液的pC-pH关系如图乙．
    请回答下列问题：
    （1）pH=2～4时，H2CO3溶液中主要存在的离子为
     
    ；
    （2）求此温度下H2CO3?H++HCO3ˉ 的电离平衡常数
     
    ；
    （3）能够抵抗外来少量酸碱的影响、保持自身 pH变化不大的溶液，称之为缓冲溶液．如浓度均为0.1mol?Lˉ1的NaHCO3和Na2CO3混合溶液就是一种缓冲溶液，加入少量酸或碱，由于平衡HCO3ˉ?H++CO32ˉ移动，溶液中H+浓度变化不大．根据上述信息，确定氨水和氯化铵的混和溶液能不能形成缓冲溶液
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有10mL NaOH溶液，向其中通入一定量的CO2，得到了Na2CO3和NaHCO3的混合溶液．向所得溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，边加边振荡．使其充分反应，产生CO2气体的体积（标准状况）与所加盐酸体积之间的关系如图所示．
    请回答下列问题：
    （1）向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加盐酸时发生反应的离子方程式为
     
    、
     
    ．
    （2）混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为
     
    ．
    （3）原NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为
     
    ，所通CO2气体的体积在标准状况下为
     
    ．
    （4）amL同浓度的NaOH溶液，与足量的CO2发生反应，得到的溶液中所含溶质的最大质量为
     
     （用含a的数学式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种可再生的优质燃料，用途广泛，研究其作用具有广阔前景．
    （1）已知在常温常压下，测得反应的反应热如下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
    CH3OH不完全燃烧生成CO和气态水的热化学方程式是
     
    ．
    （2）工业上生产甲醇的反应如下：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49kJ/mol
    在某温度下，容积均为1L的A、B两个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容．容器B中经10s后达到平衡．达到平衡时的有关数据如下表：
     容器 A B
    反应物投入量 1mol CO2（g）和3mol H2（g） 1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）
    反应能量变化 放出αkJ热量 吸收19.6kJ热量
    ①从反应开始至达到平衡时，容器B中CH3OH的平均反应速率为
     
    ．
    ②该温度下，B容器中反应的化学平衡常数的数值为
     
    ．
    ③α=
     
    ．
    ④下列措施能使容器A中甲醇的产率增大的是
     
    ．
    a．升高温度                b．将水蒸气从体系分离
    c．用更有效的催化剂         d．将容器的容积缩小一半
    （3）我国科学院化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池．甲醇燃料电池的工作原理如图所示．
    ①该电池工作时，b口通入的物质为
     
    ．
    ②该电池正极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组探究溴的制备及提纯
    ●资料收集
    溴 物理性质 暗红色液体，剌激性气味．室温下易挥发．熔点-7.2℃，沸点59.1℃．密度2.928g?cm-3．稍溶于冷水．
    化学性质 溶于水生成次溴酸
    ●溴的制备
    现只有下列试剂：溴化钾、MnO2、浓盐酸、稀硫酸、浓硫酸
    （1）写出制取溴的化学方程式：
     
    ．
    如图1所示现只有下列仪器：（石棉网、导管、铁架台、塞子等略去）

    （2）根据反应原理，制备和收集溴应该选择的仪器有：
     
    （填字母序号）．
    ●溴的提纯
    实验室用蒸馏法提纯液溴，装置如图2所示．
    （3）蒸馏装置都用磨口玻璃器具，而不用橡胶管和橡胶塞连接，是因为
     
    ．
    （4）装置4的作用是
     
    ．
    （5）要想除去液溴中少量Cl2，可在液溴中加入
     
    （填序号）后再分液分离即可．
    ①48%的氢溴酸     ②浓NaOH溶液    ③饱和KI溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
    B、常温常压下，1g氧气含O2分子数目为
    NA
    32
    C、1mol Na2O2晶体中含阴、阳离子总数为4NA
    D、高温高压下合成1mol NH3，要断裂的H-H键数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚氯酸钠（NaClO2）可用作漂白剂，在酸性溶液中生成HClO2而发生分解，分解的化学方程式为5HClO2═4ClO2↑+HCl+2H2O，ClO2是广谱型消毒剂．下列说法正确的是（　　）
    A、HClO2是有机酸
    B、上述反应中，ClO2是氧化产物
    C、上述反应中，1mol HClO2分解转移2mol电子
    D、上述反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比1：1

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