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    【题目】在化学反应中铁原子容易失去2个或3个电子，因此铁元素在化合物中常显＋2价或＋3价。化合物Fe3O4又写作Fe(FeO2)2，在化合物Fe(FeO2)2中，括号前和括号内铁元素的化合价分别是

    A. ＋2、＋2 B. ＋3、＋3 C. ＋3、＋2 D. ＋2、＋3

    【答案】D

    【解析】

    根据化合物中正负价代数和为0可知在化合物Fe(FeO2)2中，括号前铁元素的化合价为+2；括号内元素的总化合价为-1，则括号中铁元素的化合价为：－1－（-2）×2＝+3；故答案选D。

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    A.烃分子中所含碳氢键数目一定为偶数

    B.塑料、橡胶和纤维都属于合成高分子材料

    C.乙烯和苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同

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    C.无论哪一电子层的s能级，最多容纳的电子数均为2

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    B. 没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应

    C. 置换反应一定是氧化还原反应

    D. 失电子难的原子，容易获得电子

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    【题目】下列氯化物中能直接利用对应的金属单质与稀盐酸反应得到的是

    A. FeCl3 B. CuCl2 C. AgCl D. AlCl3

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    【题目】铝是应用广泛的金属，以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：

    注:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

    （1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________________。

    （2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ （填“增大”、“不变”或“减小”）。

    （3）“电解Ⅰ”是电解熔融 Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________________。

    （4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。

    其中，离子交换膜使用的是__________（阳离子交换膜、阴离子交换膜），阳极的电极反应式为_____________________，阴极产生的物质A的化学式为____________。

    （5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是

    A.废弃的秸秆可用于生产生物质燃料乙醇

    B.硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查

    C.高纯单质硅可用于制作光导纤维

    D.钙、锶、钡、铜和碱金属等金属化合物可用于制作烟花

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    【题目】鲍林的电负性是以最活泼的非金属元素作为标度计算出来的，该元素是( )

    A.氧B.氯C.氟D.硫

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