Question

钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料．工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体[BaTiO（C₂O₄）₂?4H₂O]，煅烧可获得钛酸钡粉体．

（1）酸浸时发生的反应的离子方程式为

 

；为提高BaCO₃的酸浸率，可采取的措施为

 

（任答一点）．
（2）配制TiCl₄溶液时，通常将TiCl₄溶于浓盐酸，目的是

 

．
（3）加入H₂C₂O₄溶液时，发生反应的化学方程式为

 

；可循环使用的物质X是

 

．
（4）煅烧得到BaTiO₃的同时，生成高温下的气体产物有CO、

 

和

 

．

Answer 1

考点：制备实验方案的设计

专题：实验设计题

分析：由制备流程可知，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡，然后氯化钡与四氯化碳、草酸反应生成BaTiO（C₂O₄）₂?4H₂O，过滤、洗涤、干燥、煅烧得到BaTiO₃，
（1）碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水、二氧化碳，增大固体的接触面积可提高反应速率；
（2）TiCl₄可发生水解反应；
（3）加入H₂C₂O₄溶液生成草酸氧钛钡晶体，同时生成HCl可循环使用；
（4）BaTiO（C₂O₄）₂?4H₂O煅烧，发生分解反应．

解答： 解：由制备流程可知，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡，然后氯化钡与四氯化碳、草酸反应生成BaTiO（C₂O₄）₂?4H₂O，过滤、洗涤、干燥、煅烧得到BaTiO₃，
（1）碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水、二氧化碳，离子反应为BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；为提高BaCO₃的酸浸率，可采取的措施为将BaCO₃粉碎，
故答案为：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；将BaCO₃粉碎；
（2）TiCl₄可发生水解反应，则通常将TiCl₄溶于浓盐酸，目的是抑制TiCl₄的水解，故答案为：抑制TiCl₄的水解；
（3）加入H₂C₂O₄溶液生成草酸氧钛钡晶体，反应为BaCl₂+TiCl₄+2H₂C₂O₄+5H₂O=BaTiO（C₂O₄）₂?4H₂O↓+6HCl，同时生成HCl（或盐酸）可循环使用，
故答案为：BaCl₂+TiCl₄+2H₂C₂O₄+5H₂O=BaTiO（C₂O₄）₂?4H₂O↓+6HCl；HCl（或盐酸）；
（4）BaTiO（C₂O₄）₂?4H₂O煅烧，发生分解反应，由元素守恒可知，生成高温下的气体产物有CO、CO₂、H₂O（g），故答案为：CO₂；H₂O（g）．

点评：本题考查物质制备实验，为高频考点，把握物质的性质及流程中的反应为解答的关键，侧重分析、实验能力及混合物分离提纯实验设计能力的考查，题目难度中等．