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    发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料，已知某温度下1.6g气态肼在空气中完全燃烧生成氮气和水蒸气，放出热量28kJ，则肼燃烧的热化学方程式为
     
    ；又知氮气在相同条件下燃烧的热化学方程式为：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）；△H=+68kJ?mol-1．则该条件下1mol气态肼和二氧化氮完全反应生成氮气和水蒸气时放出的热量为
     
    kJ．
    考点：热化学方程式,有关反应热的计算
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：放热时焓变值为负值，根据热化学方程式的意义和书写方法解答；根据盖斯定律计算化学反应的焓变，并根据热化学方程式的意义计算反应热．
    解答： 解：1.6g即0.05mol N2H4（l）在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（g），放出28kJ热量，放热时焓变值为负值，则1mol N2H4（l）在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（g），放出kJ热量，所以该反应的热化学方程式为N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-560kJ?mol-l，
    已知：①N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-560kJ?mol-l；
    ②N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）；△H=+68kJ?mol-1；
    依据盖斯定律：①×2-②得到：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1188KJ/mol则该条件下1mol气态肼和二氧化氮完全反应生成氮气和水蒸气时放出的热量为594kJ，故答案为：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-560kJ?mol-l；594．
    点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和盖斯定律的计算应用以及热量的计算，需要注意的有：反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请按要求完成下列各项填空：
    （1）①pH=2的CH3COOH溶液稀释100倍后，所得溶液pH
     
    4（填“＞”或“＜”或“=”，下同）．
    ②0.01mol/L CH3COOH溶液的pH
     
    2．
    ③0.1mol/L CH3COONa溶液的pH
     
    7．
    （2）观察比较以上三个小题，从中试提出证明某酸（HA）是弱电解质的两种较稳妥的实验方法：
    ①
     
    ；②
     
    ．
    （3）AlCl3的水溶液呈
     
    （填“酸”、“中”或“碱”）性，常温时的pH
     
    7（填“＞”、“＜”或“=”），原因是（用离子方程式表示）：
     
    ；实验室在配制 AlCl3溶液时，常将 AlCl3固体先溶于浓盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以
     
    （填“促进”或“抑制”）其水解．将AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是
     
    （填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列做法中符合“绿色化学”思想的是（　　）
    A、化工生产中使原料尽可能地转化为产品
    B、以无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂
    C、实验后的有毒有害物质应分类收集，统一处理
    D、在通风橱中制取氯气时不用NaOH溶液吸收尾气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇和水，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的热值分别为143kJ?g-1、10kJ?g-1和23kJ?g-1．请回答下列问题：
    （1）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_
     
    ；
    （2）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为碱性，负极的反应式为
     
    ，总反应式
     
    ．
    （3）在350℃时，保持温度不变，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应生成甲醇蒸汽和水蒸气达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为
     
    ；若350℃时，保持温度不变，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒压器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为b，则a
     
    b（用“＞、=、＜”表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为
     
    ．
    （2）已知：①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-Q1kJ?mol-1，
    ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-Q2kJ?mol-1，
    ③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-Q3kJ?mol-1．
    常温下，取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为
     
    ．
    （3）以H2为燃料可制成氢氧燃料电池．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ?mol-1，某氢氧燃料电池释放228.8kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）在2L的密闭容器中反应，10min后，C的物质的量增加了0.6mol，则该反应的平均速率表示正确的是（　　）
    A、vA=0.03mol?L-1?min-1
    B、vB=0.045 mol?L-1?min-1
    C、vC=0.06mol?L-1?min-1
    D、vD=0.03 mol?L-1?min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下一代iPhone将在电池方面有所改进，该电池的一极为一种有机高分子的游离基（用R表示） 和石墨粉及粘结剂的复合物，另一极是锂，分隔材料为某种聚烯烃，电解质为LiPF6溶解于某种有机碳酸酯溶剂中．有机高分子游离基在空气中十分稳定，在电池充电时被氧化成阳离子，而电池放电时又被还原成游离基，xLi+Rx+
    放电
    充电
    xLi++R．下列有关说法不正确的是（　　）
    A、放电时，该电池是将化学能转化为电能
    B、充电时，Rx+由阴极向阳极移动
    C、放电时，负极发生的反应为Li-e-═Li+
    D、充电时，阳极发生的反应为R-xe-═Rx+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、MgCO3易溶于水
    B、硅单质常用作半导体材料、光导纤维和太阳能电池
    C、铜与硫在加热条件下生成Cu2S
    D、Na2SiO3溶液通常保存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    生产铅蓄电池时，在两极板上的铅、锑合金棚架上均匀涂上膏状的PbSO4，干燥后再安装，充电后即可使用，发生的反应是：
    PbO2+Pb+2H2SO4
    放电
    充电
    2PbSO4+2H2O，下列对铅蓄电池的说法错误的是（　　）
    A、需要定期补充硫酸
    B、放电时电解质的密度减小
    C、放电时铅是负极，PbO2是正极
    D、放电时负极上发生的反应是Pb+S
    O
    2-
    4
    =PbSO4+2e-

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