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3.下列物质不能由单质直接化合生成的是(  )
A.FeCl2B.Na2OC.SO2D.NO

分析 氯气具有强氧化性,与变价金属反应生成高价金属化合物;钠在常温下与氧气反应生成氧化钠,硫在氧气中燃烧生成二氧化硫,氮气与氧气在放电的情况下生成一氧化氮,由此分析来解答.

解答 解:A.Fe与氯气直接化合生成FeCl3,故A选;
B.钠在常温下与氧气反应生成氧化钠,故B不选;
C.S与氧气直接化合生成SO2,故C不选;
D.氮气与氧气在放电的情况下生成一氧化氮,故D不选;
故选A.

点评 本题考查物质的性质,为高频考点,综合考查元素化合物知识,把握物质的性质及发生的反应为解答的关键,注意判断发生的氧化还原反应,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.一定条件下,体积为1L的密闭容器中,1molX和1molY进行反应:2X(g)+Y(g)?Z(g),经60s达到平衡,生成0.3molZ.下列说法正确的是(  )
A.以X浓度变化表示的反应速率为0.01mol•L-1•S-1
B.将容器体积变为2L,Z的平衡浓度变为原来的$\frac{1}{2}$
C.若增大压强,则物质Y的转化率减小
D.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的△H>0

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.如图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置.

(1)①中反应的化学方程式是Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.
(2)②中饱和NaHSO3溶液的作用是除去除去①中挥发出的硫酸.加热一段时间后,③中溶液依然澄清,想要立即终止铜与硫酸的反应,最恰当的方法是a.
a.上移铜丝,使其脱离硫酸   b.撤去酒精灯    c.拔去橡胶塞倒出硫酸
(3)反应停止后,待装置冷却,把③取下后将其中溶液分成两份做如下实验:
加入试剂现象反应的离子方程式
第一份加入NaOH溶液有白色沉淀生成SO2+2OH-═SO32-+H2OBa2++SO32-═BaSO3
第二份加入氯水有白色沉淀生成SO2+Cl2+H2O═4H++2Cl-+SO42-Ba2++SO42-═BaSO4
完成上述反应的离子方程式.
(4)上述实验结束后,发现①中试管内有少量白色固体出现,冷却后将试管中的物质缓缓倒入水中,溶液呈蓝色.取少量蓝色溶液于试管中,滴加NaOH溶液过量,出现的现象是开始没有明显现象,后有蓝色沉淀生成.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.将一定量的锌与浓度为18.5mol/L的100mL浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成26.88L标准状况下的气体,反应后测得溶液中氢离子浓度为1.0mol/L,则生成的气体的物质的量之比为(  )
A.$\frac{n(S{O}_{2})}{n({H}_{2})}$=$\frac{1}{1}$B.$\frac{n(S{O}_{2})}{n({H}_{2})}$=$\frac{4}{1}$C.$\frac{n(S{O}_{2})}{n({H}_{2})}$=$\frac{1}{4}$D.$\frac{n(S{O}_{2})}{n({H}_{2})}$=$\frac{3}{2}$

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.4G网络让手机飞起来了.手机芯片的核心是硅板,其成分是(  ) 
A.SiO2B.SiC.H2Si03D.Na2SiO3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列各组气体中,在通常条件下能稳定共存的是(  )
A.NH3、O2、HClB.N2、O2、CO2C.CO2、NO、O2D.N2、H2S  Cl2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列说法正确的是(  )
A.用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口倒出
B.使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干
C.检验某溶液是否含有SO42-时,应取少量该溶液,依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
D.用10mL量筒量取9.2mL NaCl溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

12.具有多种官能团的有机物,官能团具有各自的独立性,在不同条件下所发生的化学反应可分别从各自的官能团讨论.
具有的三种官能团分别是:羟基、醛基和羧基,所以这种化合物可看作酚类、醛类和羧酸类.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.检验氯化氢气体中是否混有氯气,不可采用的方法是(  )
A.用湿润的有色布条B.用湿润的蓝色石蕊试纸
C.将气体通入硝酸银溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸

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