Question

18．下列说法正确的一组是（　　）
①不溶于水的盐（CaCO₃、BaSO₄等）都是弱电解质
②二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
③氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na⁺和Cl^-，所以氯化钠是强电解质
④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度
⑤熔融的电解质都能导电
⑥强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物．

• A． ①③⑤⑥
• B． ②④⑤⑥
• C． 只有⑤
• D． 只有⑥

Answer 1

分析 ①电解质的强弱与溶解性无关；
②电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；
③氯化钠为电解质，在水溶液中能够电离出钠离子和氯离子，电离时不需要通电；
④H⁺浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关；
⑤酸在熔融态时不导电；
⑥强电解质不一定是离子化合物，如氯化氢是共价化合物，它是强电解质，弱电解质也不一定是共价化合物，如氢氧化铝是弱电解质，但它是离子化合物．

解答 解：①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，CaCO₃、BaSO₄均是强电解质，故①错误；
②二氧化碳溶于水能部分电离，但二氧化碳自身不能电离，故二氧化碳属于非电解质，故②错误；
③氯化钠水溶液不需要电流，而是在溶液中水的作用下能够电离出Na⁺和Cl^-，故③错误；
④强酸溶液中的H⁺浓度不一定大于弱酸溶液中的H⁺浓度，H⁺浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故④错误；
⑤酸为共价化合物，在熔融态时均不导电，只有溶于水时才导电，故⑤错误；
⑥强电解质不一定是离子化合物，如氯化氢是共价化合物，它是强电解质，弱电解质也不一定是共价化合物，如氢氧化铝是弱电解质，但它是离子化合物，强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物，故⑥正确，
故选D．

点评 本题主要考查的是强弱电解质的概念以及判断，涉及溶液导电的原因、溶液中离子浓度大小比较等，难度不大．