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    8．某强氧化剂[XO（OH）2]+被亚硫酸钠还原到较低价态．若还原2.4×10-3 mol[XO（OH）2]+，需用30ml0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，还原后X的最终化合价为（　　）
    A．+2B．+1C．0D．-2

    分析 Na2SO3还原2.4×10-3molXO（OH）2+到X元素的最终价态，则Na2SO3被氧化为Na2SO4，反应中S元素的化合价由+4价升高为+6价，令X元素在还原产物中的化合价为a，根据电子转移守恒计算a的值．

    解答 解：Na2SO3还原2.4×10-3molXO（OH）2+到X元素的低价态，则Na2SO3被氧化为Na2SO4，反应中S元素的化合价由+4价升高为+6价，
    令X元素在还原产物中的化合价为a，
    由电子守恒可知，2.4×10-3mol×（5-a）=0.03L×0.2mol•L-1×（6-4），
    解得a=0，
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应的有关计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，题目难度不大，注意计算中守恒思想的运用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．正确的实验操作是实验成功的基本保证．下列实验操作正确的是（　　）
    A．
    检查装置气密性    		B．
    蒸发    		C．转移液体D．读取气体体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．A-J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）．已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体．

    请回答下列问题：
    （1）A物质的名称为氧化铝，H与I反应所得难溶物化学式为Al（OH）3．
    （2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为铝热反应
    （3）写出G→J的化学方程式：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
    （4）C的氮化物是一种良好的耐热冲击材料，可溶解于强碱NaOH溶液，写出其反应方程式：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
    此空删去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，向1L含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示．横、纵坐标的单位均为mol．有关说法不正确的是（　　）
    A．线段BC代表Fe2+物质的量的变化情况
    B．原混合溶液中c（FeBr2）=3 mol/L
    C．原溶液中n （Fe2+）：n （I-）：n（Br-）=2：1：3
    D．当通入Cl22mol时，溶液中已发生的反应可表示为2Fe2++2I━+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl━

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．X、Y、Z、V、W是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表：
    元素相关信息
    XX是形成化合物类最多，它一气态氧化物能产生温室效应
    YY是地壳中含量最多的元素
    ZZ和Y形成一化合物Z2Y2为淡黄色粉末，可作为呼吸面具里氧气来源
    VV的单质是淡黄色固体，是黑火药一主要成分
    W日常生活中应用最广泛的金属之一，且W有几种不同价态的氧化物，其中一种有磁性
    （1）X位于第二周期IVA族．W的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2．
    （2）Y、Z、V对应简单离子半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Na+．（书写离子符号），写出Z2Y2与水反应的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
    （3）X和V形成的化合物是一种无色液体，其合成方法之一是一定条件下用含氢质量分数最大的有机物和V的单质为原料，同时生成一种臭鸡蛋气味的气体．请写出化学反应方程式：
    （4）已知W2Y3（s）+3XY（g）=2W（s）+3XY2（g）△H=-26.7kJ•mol-1
    3W2Y3（s）+XY（g）=2W3Y4（s）+XY2（g）△H=-50.75kJ•mol-1
    W3Y4（s）+XY（g）=3WY（s）十XY2（g）△H=-36.5kJ•mol-1
    则相同，反应WY（s）+XY（g）=W（s）+XY2（g）△H=+7.3 kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．关于原电池的叙述中正确的是（　　）
    A．构成原电池的电极是两种不同的金属
    B．原电池是将化学能转化为电能的装置
    C．原电池负极发生的电极反应是还原反应
    D．原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．向Na2CO3溶液中逐滴滴加1mol•L-1盐酸，测得溶液中Cl-、HCO3-的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中n2：n1=3：2，则下列说法不正确的是（　　）
    A．0a段反应的离子方程式为：CO32-+H+=HCO3-
    B．原Na2CO3溶液中含有0.5mol Na2CO3
    C．b点时生成的CO2的物质的量为0.1 mol
    D．b点时HCO3-物质的量为0.6mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某实验兴趣小组设计如下微型实验装置，a、b为直流电源的两极．实验时，若断开K1，闭合K2，两极均有气泡产生，下列有关描述正确的是（　　）
    A．断开K1闭合K2时，铁电极附近溶液pH逐渐升高
    B．断开K2闭合K1时，Fe电极被保护，此法称为牺牲阳极的阴极保护法电解
    C．断开K1闭合K2时，电子沿“a→Fe→电解质溶液→C→b”的路径流动
    D．断开K1闭合K2时，总反应的离子方程式为2H++2Cl-  $\stackrel{电解}{→}$  H2↑+Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．化学与材料、生活和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（　　）
    A．食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用
    B．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少硫、氮氧化物的排放
    C．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用
    D．某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料

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