【题目】某吸水材料和聚酯纤维合成路线如图所示：
回答下列问题：
(1)B中的官能团名称是_________。
(2)B→C的反应类型是____________。
(3)请写出由CH3OH生成D的化学方程式__________。
(4)E的同分异构体H满足下列条件：①属于芳香族化合物②核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为1：1：2：6，则H的结构简式为___________。
(5)写出聚酯纤维的结构简式：_________。
(6)参照上述流程，以苯和乙烯为起始原料，选用必要无机试剂合成对硝基乙苯(
)，写出合成路线_______ (用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。提示：硝基苯一般在间位发生取代，乙苯一般在邻位或对位发生取代。
【答案】碳碳双键、酯基 加聚反应 CH3OH+HBr→CH3Br+H2O 
CH2=CH2
CH3CH2Br
【解析】
甲醇，在催化剂条件下，甲醇和一氧化碳反应生成乙酸，乙酸和乙炔发生加成反应生成CH2=CHOOCCH3，B发生加聚反应生成C，根据C的水解产物知，C的结构简式为：
，甲醇和溴化氢发生取代反应生成D(1-溴甲烷)，D和甲苯反应生成E，E被氧化生成F，F和甲醇反应生成G，则F是对二苯甲酸，E是对二甲苯，1-溴甲烷和和甲苯发生取代反应生成对二甲苯，据此分析解答。
(1) B的结构简式为：CH2=CHOOCCH3，B中含有的官能团是碳碳双键和酯基；
(2)根据分析，B发生加聚反应生成C ，B→C的反应类型是加聚反应；
(3)甲醇和溴化氢发生取代反应生成D(1-溴甲烷)，化学方程式CH3OH+HBr→CH3Br+H2O；
(4) E是对二甲苯，其同分异构体H满足下列条件：①属于芳香族化合物，说明含有苯环；②核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为1：1：2：6，说明结构中右种不同环境的氢原子，则H的结构简式为；
(5) F是对二苯甲酸，与乙二醇发生反应生成聚酯纤维，结构简式为：
；
(6)乙烯与溴化氢发生加成反应生成溴乙烷，溴乙烷与苯反应生成乙苯，乙苯在浓硫酸作用下与浓硝酸反应生成对硝基乙苯，写出合成路线为：CH2=CH2 CH3CH2Br
全能测控一本好卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 加热煮沸后冷却到50℃ |
pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
（1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为______________________。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________NaHCO3(填“大于”或“小于”)。丙同学认为甲、乙的判断都不充分，丙认为：
（2）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是________(填选项)。
A．Ba(OH)2溶液 | B．BaCl2溶液 |
C．NaOH溶液 | D．澄清的石灰水 |
（3）查阅资料发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言________(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是________________________________________________。
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【题目】阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L－1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4溶液25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。
（1）该学生用标准0.14mol·L－1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入几滴酚酞做指示剂
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C．用蒸馏水洗干净滴定管
D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管，调整液面，记下开始读数
E．检查滴定管是否漏水
F．另取锥形瓶，再重复操作一次
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
滴定操作的正确顺序是（用序号填写）_______________。
（2）在D操作中应该调整液面到_________________，并使尖嘴处_____________。
（3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是__________________。
（4）滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为________；终点时颜色变化是____________。
（5）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入____（选填“甲”或“乙”）中。
（6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值___________（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位）____。
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【题目】一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示：
(1)该反应的化学方程式是_____________________________
(2)在图上所示的三个时刻中___________(填t1、t2或t3)时刻处于平衡状态，此时v正________v逆(填＞、＜或=)；达到平衡状态后，平均反应速率v(N)：v(M)=___________
(3)若反应容器的容积不变，则“压强不再改变”_________(填“能”或“不能”)作为该反应已达到平衡状态的判断依据。
(4)已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率的是________(选填字母) A．升高温度 B．降低压强 C．减小M的浓度 D．将反应容器体积缩小
(5)向一个容积为4L的密闭容器中充入7molSO2和4molO2，在一定温度和压强下，发生如下反应：2SO2(g)+O22SO3(g)，经4s后达到平衡状态，测得SO2的物质的量是3mol，则以O2表示的反应速率为________；平衡时SO3的物质的量浓度________
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【题目】我国科研团队发现苯乙烯与开链醚可实现如下的转化反应，关于该反应，下列说法不正确的是
A.M属于芳香烃
B.N的同分异构中可能有醛类化合物
C.P分子中只含有两种含氧官能团
D.若R1、R2均为甲基，则P的分子式为C12H16O2
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【题目】1 mol H—H键的键能是436kJ，1 mol I—I键的键能是151kJ，1 mol H—I键的键能是299kJ，则对反应H2（g）+I2（g）
2HI（g）的说法，不正确的是 （ ）
A.放热反应B.吸热反应C.化合反应D.可逆反应
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【题目】在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g) 
2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是8 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol/(Ls)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是
A.5.6 molB.6.8 molC.2.4 molD.3.2 mol
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【题目】已知稀溶液中①H+(aq)+OH-(aq)
H2O(l) △H1=-57.3kJ·mol-1；
②
Ba(OH)2(aq)+ H2SO4(aq)=BaSO4(s)+H2O(l) △H2下列结论正确的是
A.中和反应的△H=-57.3kJmol-1B.△H2<△H1
C.△H2>△H1D.中和热的数值与实际发生反应的酸碱量有关
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【题目】亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)制备。
已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2； ②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（1）加热装置A前，先通一段时间N2，目的是_______________。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为__________________________________。实验结束后，将B瓶中的溶液经蒸发浓缩、__________(填操作名称)、过滤可获得CuSO4·5H2O。
（3）仪器C的名称为______________，其中盛放的药品为 ____________(填名称)。
（4）充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中，________________，则产物是NaNO2(注明试剂、现象)。
（5）为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
①第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________(填代号)。
a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b．锥形瓶洗净后未干燥
c．滴定终点时仰视读数
②根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数__________。
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