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    4．在恒温恒容密闭容器中充入0.5molN2和1.5molH2发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol充分反应后，下列说法正确的是（　　）
    A．在和上面初始体积相同的恒温恒压密闭容器中，也充入0.5molN2和1.5molH2发生反应则达到平衡时，放出的热量大于46.2kJ
    B．在平衡时再充入1molNH3则平衡向左移动，则平衡时N2的百分含量减小
    C．若向容器中充入一定量He气，则平衡向右移动
    D．在平衡后再充入1molH2，则N2的转化率增大，且平衡常数增大

    分析 A．合成氨为可逆反应，不能完全转化，物质的量与热量成正比，恒温恒压时发生反应，n减小，V减小，则压强增大，且压强增大平衡正向移动；
    B．恒温恒容时平衡时再充入1molNH3，压强增大，平衡向右移动；
    C．若向容器中充入一定量He气，反应体系中各物质的浓度不变；
    D．再充入1molH2，促进氮气的转化，平衡正向移动，但K只与温度有关．

    解答 解：A.0.5molN2完全反应放出的热量为46.2kJ，而恒温恒压时发生反应，n减小，V减小，则压强增大，且压强增大平衡正向移动，则达到平衡时，放出的热量大于46.2kJ，故A正确；
    B．恒温恒容时平衡时再充入1molNH3，压强增大，平衡向右移动，则平衡时N2的百分含量减小，故B错误；
    C．若向容器中充入一定量He气，反应体系中各物质的浓度不变，则平衡不移动，故C错误；
    D．再充入1molH2，促进氮气的转化，平衡正向移动，但K只与温度有关，则N2的转化率增大，但平衡常数不变，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学平衡的移动，为高频考点，把握温度、浓度对平衡移动的影响为解答本题的关键，侧重分析与应用的考查，注意平衡移动原理的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    14．通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是学习化学的方法之一，对下列现象的推断或解释不正确的是（　　）
    现象解释或结论
    A无色试剂瓶中的浓硝酸呈现黄色硝酸不稳定，分解生成NO2的溶解在其中
    B在玻璃导管口点燃氢气，火焰呈黄色氢气燃烧
    C某无色溶液中滴加氯水和四氯化碳，振荡、静置，下层出现紫色溶液中含有碘离子
    D向CuSO4溶液中通入H2S，有黑色沉淀生成有难溶的CuS生成
    A．AB．BC．CD．D

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    A．上述流程中锰元素的价态没有变化
    B．上述流程中的硫酸可循环利用
    C．通电过程中，生成Zn单质时发生还原反应
    D．通电过程中，阳极的电极反应式为Mn2+-2e-+2H2O═MnO2+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某烃蒸气的密度是相同状况下H2密度的34倍，求该烃分子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知：反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O═2NaCl+2Be（OH）2↓能进行完全．以下推断中正确的是（　　）
    A．BeCl2溶液pH＜7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2
    B．BeCl2水溶液的导电性强，BeCl2一定是离子晶体
    C．Be（OH）2能溶于盐酸，不能溶于NaOH溶液
    D．Na2BeO2溶液pH＞7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．0.2L某混合溶液中溶质除了0.1mol HNO3之外，还含有NaCl、MgCl2、AlCl3，测得该溶液中部分离子浓度大小如表所示：
    请回答下列问题：
    离子Na+Mg2+Al3+
    浓度/mol•L-10.51.00.5
    （1）该混合液中，溶质NaCl的物质的量为0.1mol，溶质MgCl2的质量为19g．
    （2）若要使该混合液中Cl-沉淀完全，则需加入0.1mol•L-1 AgNO3溶液的体积为8L．
    （3）若将该混合液加水稀释至体积为1L，则稀释后溶液中Na+的物质的量浓度为0.1mol/L．

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    16．已知A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的四种主族元素．A2在常温下呈气态，B原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素．下列说法正确的是（　　）
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    D．含D元素的盐溶液只能显碱性

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    A．在常温下SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
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