氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是( )
A．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同
B．“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡
C．“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素
D．“两水”放置时间较久后，都会因为相同的原理而变质
科目：高中化学 来源： 题型：
在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。
请回答下列问题：
(1)生成的黑色物质(单质)是________(填化学式)。
(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是__________(填化学式)，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(3)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有____(填字母)。
A．酸性 B．吸水性
C．脱水性 D．强氧化性
(4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液____________，说明这种气体具有__________性；将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式：_________________________。
(5)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？________(填“能”或“不能”)，若不能，请填写两种能鉴别的试剂____________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
汽车排放的尾气中含有NO2，NO2是城市大气污染的主要污染物之一，在日光照射下，NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生O3，加重空气污染。反应过程为①2NO2—→2NO＋2O，②2NO＋O2—→2NO2，③O＋O2—→O3。下列对该反应过程及生成物叙述正确的是( )
A．NO2起催化剂作用 B．NO起催化剂作用
C．NO2只起氧化剂作用 D．O3与O2为同分异构体
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科目：高中化学 来源： 题型：
某研究性学习小组同学设计如下图所示装置探究氨气的还原性。
(1)氨催化氧化的化学方程式为_______________________________________________。
(2)若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为__________。
(3)该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵。甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。请选择合适的方案并说明原因。
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科目：高中化学 来源： 题型：
2014高考涉及氮及化合物选项正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)Cu溶于稀HNO3的离子方程式为Cu＋2H＋＋NO
===Cu2＋＋NO2↑＋H2O( )
(2014·江苏，7A)
(2)NH3、O2和HNO3三种物质中，任意两种物质在一定条件下均能发生反应( )
(2014·江苏，8B)
(3)NH3能使酚酞溶液变红，因而NH3可用于设计喷泉实验( )
(2014·广东理综，9C)
(4)将可调高度的铜丝伸入稀HNO3中，溶液变蓝，则Cu与稀HNO3发生置换反应( )
(2014·广东理综，22C)
(5)实验室用锌粒、稀HNO3以及试管、带导管的橡皮塞可制取H2( )
(2014·安徽理综，9C)
(6)由于反应物浓度越大，反应速率越快，因而常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完( )
(2014·安徽理综，12B)
(7)制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气( )
(2014·天津理综，2D)
(8)用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2( )
(2014·重庆理综，2B)
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科目：高中化学 来源： 题型：
一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体。下列叙述一定正确的是( )
①硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少
②硝酸浓度不同，生成的Fe(NO3)3的物质的量相同
③硝酸浓度越大，产生的气体越少
④用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相同
A．只有② B．②④
C．③④ D．①②③
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科目：高中化学 来源： 题型：
亚硝酸钠(NaNO2)在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行业用量有严格限制。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。
已知：①NO＋NO2＋2OH－===2NO
＋H2O
②气体液化的温度：NO2为21 ℃，NO为－152 ℃
(1)为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(按左→右连接)为A、C、________、______、______。
(2)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是________________________________________________________________________。
(3)在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是__________________________________
________________________________________________________________________。
②装置E的作用是___________________________________________________________。
(4)如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________。如果没有装置C，对实验结论造成的影响是________________________________________________________________________。
(5)通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如表所示，据此将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是( )
| 物质 | 分子式 | 熔点(℃) | 沸点(℃) | 密度(g·cm－3) | 溶解性 |
| 乙二醇 | C2H6O2 | －11.5 | 198 | 1.11 | 易溶于水和酒精 |
| 丙三醇 | C3H8O3 | 17.9 | 290 | 1.26 | 能跟水、酒精以任意比互溶 |
A.萃取法 B．结晶法
C．分液法 D．蒸馏法
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科目：高中化学 来源： 题型：
现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A与D，C与F分别同主族，D、E、F、G同周期，A分别与B、C可形成含有10个电子的共价化合物分子，B的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，且A、B的最外层电子数之和比C的最外层电子数少1；E位于B的前一主族。
请回答下列问题。
(1)元素G在周期表中的位置为__________________，F的原子结构示意图为____________________。
(2)A、C、D三种元素组成一种常见化合物，该化合物所含的化学键类型为____________________，工业上利用某一反应可同时生产该化合物和G的单质，写出该反应的离子方程式_____________________________________________________________。
(3)D、E元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(4)含有E的简单阳离子的盐常用作净水剂，其原因为
________________________________________________________________________
(用离子方程式表示)。
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、OH－、H＋三种离子，氯水中有Cl2、HClO、H2O三种分子和Cl－、ClO－、H＋、OH－四种离子，所以微粒的种类、数目均不相同；C项，氨水没有漂白性，不能漂白有机色素；D项，“两水”的变质原因不相同，氨水因挥发而“变质”，而氯水主要因HClO分解而变质。
