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    16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L H2O含有分子数为NA
    B．分子总数为NA的N2、CO混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
    C．常温常压下，1.6 g CH4含原子数为0.5NA
    D．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3NA

    分析 A、标况下，水为液态；
    B、气体所处的状态不明确；
    C、求出甲烷的物质的量，然后根据1mol甲烷含5mol原子；
    D、一氧化氮与氧气反应生成了二氧化氮，二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡；

    解答 解：A、标况下，水为液态，不能根据气体摩尔体积来计算，故A错误；
    B、气体所处的状态不明确，不一定是标况，故气体不一定是22.4L，故B错误；
    C、1.6g甲烷的物质的量为1.6g，而1mol甲烷含5mol原子，故0.1mol甲烷中含0.5mol原子即0.5NA个，故C正确；
    D、标准状况下，44.8LNO的物质的量为2mol，22.4L02的物质的量为1mol，二者恰好完全反应生成2mol二氧化氮，由于二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，所以混合后气体的物质的量小于2mol，气体中分子总数小于2NA，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列分离或提纯方法正确的是（　　）
    ①用酒精萃取碘水中的碘            
    ②用Na2CO3溶液除去NaOH溶液中的少量Ca（OH）2
    ③用NaOH溶液除去KCl溶液中的少量MgCl2
    ④与新制的生石灰混合后蒸馏可除去酒精（乙醇）中的少量水．
    A．①②B．②③C．③④D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．常温下，将0.1mo1•L一1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．CH3 COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍
    B．CH3 COO一与CH3 COOH的浓度之比增大为原来的10倍
    C．CH3 COO一与H十的浓度之积减小为原来的0.1倍
    D．CH3 COOH与CH3 COO-的浓度之和减小为原来的0.1倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）
    A．KClO+CO2+H2O═KHCO3+HclOB．H2+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O
    C．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2 Fe+3CO2D．2CO+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．既可用来鉴别乙烷和乙烯，又可用来除去乙烷中的乙烯以取得纯净乙烷的方法是（　　）
    A．通过足量的溴水B．通入酸性高锰酸钾溶液
    C．在一定条件下通入氢气D．与足量的液溴反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列实验过程中，始终无明显现象的是（　　）
    A．CO2通入到CaCl2溶液中
    B．NH3通入AlCl3溶液中
    C．用脱脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮湿空气中
    D．稀盐酸滴加到Fe（OH）3胶体溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．根据要求填空．
    （1）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中CH3COO-和Na+浓度相等，则混合后溶液呈中性，（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），醋酸体积＞氢氧化钠溶液体积（填“＞”，“=”或“＜”，下同）．
    （2）常温下，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈酸性，溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-）．
    （3）用平衡移动原理解释FeS不溶于水但能溶于稀盐酸：FeS存在FeS（s）?Fe2+（aq）+S2-（aq）的溶解平衡，当加入盐酸时，发生2H++S2-═H2S↑使得FeS的溶解平衡向右移动，故FeS能溶于盐酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．气体X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一种或几种，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生．对于气体X的成分，下列说法正确的是（　　）
    A．一定不含CO2B．一定含有HBr，可能含有CO2
    C．一定不含Cl2和CO2D．可能含有CO2和Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．物质A～E都是由下表中的离子组成的，常温下将各物质的溶液从1mL稀释到1000mL，pH的变化关系如甲图所示，其中A与D反应得到E．请回答下列问题．
    阳离子NH4+、H+、Na+
    阴离子OH-、CH3COO-、Cl-
    （1）根据pH的变化关系，写出物质的化学式：BNaOH，CHCl．
    （2）写出A与C反应的离子方程式：NH3+H+=NH4+．
    （3）图乙为室温时向25mL某浓度的B溶液中逐滴滴加0.2mol．L-1的D溶液的过程中pH的变化曲线．
    ①图乙中B的物质的量浓度为0.1mol．L-1
    ②G点溶液呈中性，则二者恰好完全反应的点是在FG（填FG、GH）区间．
    ③G点溶液中各离子浓度大小关系是c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）．
    （4）t℃时，A的稀溶液中c（H+）=10-amol．L-1，c（OH-）=10-bmol．L-1，已知a+b=13，该温度下（t℃），将100mL0.2mol．L-1的C溶液与100mL0.4mol．L-1的B溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=12．

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