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    【题目】下列制备Fe（OH）3胶体及胶体的性质表达正确的是（ ）

    A. 向沸腾的蒸馏水中滴加1mol/L的FeCl3溶液，边加边搅拌至溶液呈红褐色

    B. 用1L1mol/L 的FeCl3溶液成功制备了Fe（OH）3胶体，其含胶体微粒数为6.02×1023

    C. 检验Fe（OH）3胶体制备成功的方法: 用光束通过液体观察有丁达尔效应

    D. 向Fe（OH）3胶体中滴加盐酸至过量，会产生红褐色沉淀

    【答案】C

    【解析】A、向沸腾的蒸馏水中滴加饱和的FeCl3溶液，继续加热煮沸至溶液呈红褐色，不能搅拌，A错误；B、胶体是大分子的集合体，用1L1mol/L的FeCl3溶液成功制备了Fe（OH）3胶体，其中所含胶体微粒数小于6.02×1023，B错误；C、胶体可以产生丁达尔效应，检验Fe（OH）3胶体制备成功的方法是用光束通过液体观察有丁达尔效应，C正确；D、向Fe（OH）3胶体中滴加盐酸首先发生聚沉产生氢氧化铁沉淀，盐酸过量后与氢氧化铁发生中和反应，最终得到氯化铁溶液，D错误，答案选C。

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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是( )

    A. 标况下，22.4 L氧气的分子数为NA

    B. 100 g质量分数为98％的浓硫酸中所含氧原子数为4NA

    C. 常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6NA

    D. 18 g NH4＋含有的电子数为10NA

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    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，Z的焰色反应显黄色。常温下，Z和W形成化合物的水溶液的pH=7。下列说法正确的是

    A. 简单离子半径：X<Z

    B. X与W属于不同周期、不同主族元素

    C. 简单氢化物的沸点：Y>W>X

    D. Z和W形成化合物的水溶液与Y单质反应，能置换出W

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    【题目】四个试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，请就如何检验出这四种溶液回答下列各题。在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验。

    （1）在四支试管中分别滴入_________（选填稀盐酸或稀硝酸），出现气泡的是______________，离子方程式是___________________________________。

    （2）继续向（1）剩余的三支试管中分别滴入_________，出现白色沉淀的是_____________，离子方程式是____________________________________。

    （3）继续向（2）剩余的两支试管中分别滴入_________，出现白色沉淀的是_____________。三次实验中都没有明显现象的是____________________。

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    【题目】向10mL0．1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中，滴加等浓度Ba（OH）2溶液xmL，下列叙述正确的是

    A．x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c（NH4+）>c（Al3+）

    B．x=15时，溶液中有NH4+、AlO2—、SO42-，且c（NH4+）>2c（SO42-）

    C．x=20时，溶液中有Ba2+、AlO2—、OH—，且c（OH—）<c（AlO2—）

    D．x=30时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH—，且c（OH—）=c（Ba2+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D四种元素，其原子序数大小关系为A＞B＞C＞D。已知：将0.5 mol A元素的最高价离子还原成中性原子时，需得到6.02×1023个电子。当A的单质同盐酸充分反应时可放出0.02 g氢气，用去0.4 g A单质。B元素原子的核外电子层数和A相同，并知B元素的原子半径比A大。C元素形成的氧化物既能溶于强酸，也能溶于强碱。D元素与氢气生成的化合物的化学式为DH3，其最高价氧化物中氧元素的质量分数为74.07%。试回答：

    （1）元素符号：A_____，B_____，C____，D____。

    （2）鉴定某物质中含有B元素的最简单的实验是____。

    （3）A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是（用化学式表示）______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。元素X的最高正价与最低负价代数和为零，Z元素最外层电子数是内层电子数的3倍，W是地壳中含量最高的金属元素。下列说法不正确的是

    A. X、Z的单质均存在同素异形体

    B. 原子半径大小顺序为：W>X>Y>Z

    C. W的氢氧化物既可易溶于Y的气态氢化物的水溶液，又可溶于Y的最高价含氧酸

    D. Y、Z、W三种元素，可以形成既含离子键又含共价键的离子化合物

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    【题目】3%的H2O2溶液是一种常用的外伤消毒剂，某校化学兴趣小组利用H2O2溶液探究影响化学反应速率的因素，实验设计如下表所示：

    实验编号

    H2O2溶液的体积/mL

    H2O2溶液的浓度

    水浴温度/℃

    收集50mLO2所需时间/s

    ①

    25

    5%

    30

    t1

    ②

    25

    5%

    20

    t2

    ③

    25

    10%

    20

    t3

    ①实验的目的是探究 __________________、_____________对化学反应速率的影响。

    ②若 t2>t3，表明浓度越大，化学反应速率越______（填“大”或“小”）。

    ③能表明温度对反应速率有影响的实验编号是①和 ______________。

    ④请你再提出一个影响H2O2分解速率的因素：_______________。

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    A. 胡粉难溶于水

    B. 胡粉和黄丹中均含有+2价的铅

    C. 胡粉炒为黄丹的过程中发生的反应是非氧化还原反应

    D. 密陀僧分别与物质的量浓度之比为1∶2的稀硫酸和稀硝酸反应，前者反应速率更慢

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