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    PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3（g） 和Cl2（g）充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10 min时达到平衡：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）有关数据如下：

    PCl3（g）

    Cl2（g）

    PCl5（g）

    初始浓度（mol/L）

    2.0

    1.0

    0

    平衡浓度（mol/L）

    c1

    c2

    0.4

    下列判断不正确的是

    A．10 min内，v（Cl2） = 0.04 mol/（L·min）

    B．当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡

    C．升高温度（T1＜T2），若反应的平衡常数减小，则平衡时PCl3的

    D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同条件下再达平衡时，c（PCl5）＜0.2 mol/L

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    A B C D

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    （1）写出下列仪器的名称：① ② ．

    （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有 ．（填序号）

    （3）若利用装置I分离丙三醇（能跟水、酒精以任意比互溶，沸点290℃）和酒精（沸点78.2℃）的混合物，还缺少的仪器有 ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为； ．进水方向是 （填g或f），还需加入少量碎瓷片，其作用是 ．

    （4）如图所示装置Ⅱ是转移操作，请指出该操作错误之处： ．

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    工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：

    CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） △H＝－41 kJ/mol

    某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：

    容器编号

    起始时各物质物质的量/mol

    达到平衡的时间/min

    达平衡时体系能量的变化/kJ

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    ①

    1

    4

    0

    0

    t1

    放出热量：32.8 kJ

    ②

    2

    8

    0

    0

    t2

    放出热量：Q

    （1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量_____________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。

    （2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为_____________。

    （3）计算容器②中反应的平衡常数K=_____________。某时刻测得②中氢气的物质的量为1.8mol,请问此刻V正 V逆（填大于，小于或等于）

    （4）下列叙述正确的是_____________（填字母序号）。

    a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等

    b．容器②中反应达平衡状态时，Q > 65.6 kJ

    c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等

    d．容器①中，反应的化学反应速率为：

    e．平衡时，两容器中CO的转化率相同

    （5）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH＝－484kJ/mol，请写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式： 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    汽车尾气净化中的一个反应如下：

    2NO（g）＋2CO（g）N2（g）＋2CO2（g） △H=－373.4kJ·mol-1

    在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：

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    对于某平衡体系，下列措施一定会使平衡移动的是

    A．升高温度 B．使用催化剂

    C．改变体系压强 D．改变各组分浓度

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    实验室里需要480ml 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）

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    C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水

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    下列说法正确的是（ ）

    A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1

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    C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1

    D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2

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