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    相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是(　　)


    答案　C

    解析　强酸完全电离，中强酸部分电离，随着反应的进行，中强酸会继续电离出H＋，所以溶液②产生氢气的体积多，在相同时间内，②的反应速率比①快。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

    完成下列填空：

    (1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂)，写出A、B的化学式：A________，B________。

    (2)实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、________、沉淀、________、________、冷却结晶、________、烘干。

    (3)工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是_______________________

    ________________________________________________________________________。

    碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是__________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (4)碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是______________________(填写化学式)，检验这一成分的阴离子的具体方法是：_____________________________________________。

    (5)氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水时所发生的反应的离子方程式为

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

     (1)从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为__________，X的物质的量浓度减少了________，Y的转化率为______。

    (2)该反应的化学方程式为______________________________________。

    (3)10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示。则下列说法符合该图像的是______。

    A．t1时刻，增大了X的浓度

    B．t1时刻，升高了体系温度

    C．t1时刻，缩小了容器体积

    D．t1时刻，使用了催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    按要求画出图像，并回答下列问题。

    (1)相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸

    ①加入足量的Zn，在甲图中画出H2体积的变化图像

    　　

    甲　　　　　　　　乙

    单位时间内，________产生的H2多，反应停止时，产生的H2________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

    (1)25 ℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH(　　)

    (2013·重庆理综，2B)

    (2)稀醋酸加水稀释，醋酸的电离程度增大，溶液的pH减小(　　)

    (2012·重庆理综，10B)

    (3)中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等(　　)

    (2012·福建理综，10C)

    (4)CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小(　　)

    (2013·江苏，11C)

    (5)室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，加水稀释后，溶液中c(NH)·c(OH－)变大(　　)

    (2013·福建理综，8B)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    运用电离常数判断可以发生的反应是(　　)

    酸

    电离常数(25 ℃)

    碳酸

    Ki1＝4.3×10－7

    Ki2＝5.6×10－11

    次溴酸

    Ki＝2.4×10－9

    ①HBrO＋Na2CO3===NaBrO＋NaHCO3

    ②2HBrO＋Na2CO3===2NaBrO＋H2O＋CO2↑

    ③HBrO＋NaHCO3===NaBrO＋H2O＋CO2↑

    ④NaBrO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HBrO

    A．①③  B．②④

    C．①④  D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。

    温度(℃)

    c(NH3·H2O) (mol·L－1)

    电离常数

    电离度(%)

    c(OH－) (mol·L－1)

    0

    16.56

    1.37×10－5

    9.098

    1.507×10－2

    10

    15.16

    1.57×10－5

    10.18

    1.543×10－2

    20

    13.63

    1.71×10－5

    11.2

    1.527×10－2

    提示：电离度＝×100%

    (1)温度升高，NH3·H2O的电离平衡向________(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是______(填字母)。

    a．电离常数  b．电离度

    c．c(OH－)  d．c(NH3·H2O)

    (2)表中c(OH－)基本不变的原因是______________________________________。

    (3)常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是______(填字母，下同)。

    A．溶液的pH增大  B．氨水的电离度减小

    C．c(OH－)减小  D．c(NH)减小

    (4)将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使c(NH)与c(Cl－)比值变大的是______。

    A．加入固体氯化铵  B．通入少量氯化氢

    C．降低溶液温度  D．加入少量固体氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分子式为C10H14的二取代芳烃，其可能的结构有（    ）

    A．3种      B．6种      C．9种       D．10种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，将E(g)和F(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，发生下述反应，并于5 min末达到平衡：2E(g)＋F(g)2G(g)。有关数据如下：

    E(g)

    F(g)

    G(g)

    初始浓度/mol·L－1

    2.0

    1.0

    0

    平衡浓度/mol·L－1

    c1

    c2

    0.4

    下列判断正确的是(　　)

    A．反应在前5 min内，v(E)＝0.04 mol·L－1·min－1

    B．其他条件不变，若增大E的浓度，则达平衡时E的转化率会增大

    C．其他条件不变，降低温度，平衡时n(E)＝3.0 mol，则反应的ΔH＞0

    D．平衡后移走2.0 mol E和1.0 mol F，在相同条件下再达平衡时，c(G)＜0.2 mol·L－1

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