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    在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，

    下列表述中正确的是

    A．反应的化学方程式为：2 N M

    B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

    C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

    D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

    AD

    【解析】

    试题分析：A、由图象可知，反应中M的物质的量逐渐增多，N的物质的量逐渐减少，则在反应中N为反应物，M为生成物，图象中，在相等的时间内消耗的N和M的物质的之比为2：1，所以反应方程式应为：2NM，A正确；B、由图可知t2时，反应没有达到平衡，此时反应继续向正方向移动，正反应速率大于逆反应速率，B错误；C、由图可知t3时，反应达到平衡，正逆反应速率相等，C错误；D、t1时，N的物质的量为6mol．M的物质的量为3mol，故N的浓度是M浓度的2倍，故D正确。答案选AD。

    考点：考查化学反应速率和化学平衡。

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    （8分）

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    ①Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s) △H1 = -1206．8 kJ/mol

    ②Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s) △H2= -635．1 kJ/mol

    ③C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) △H3 = -393．5 kJ/mol

    试求: ④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H=________。

    （2）已知下列各反应的焓变

    ①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH1= －283．0 kJ/mol

    ②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2= －285．8 kJ/mol

    ③C2H5OH(l)+ 3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=－1370 kJ/mol

    试求： ④2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l) ΔH=________。

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    下列说法中不正确的是

    A．在相同条件下，反应可向正方向进行，又可向逆方向进行的反应就是可逆反应

    B．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动

    C．有气体的可逆反应，在其他条件不变时，增大压强可使化学平衡向气体体积缩小的方向移动

    D．在其他条件不变时，使用催化剂既可以加快化学反应速率，又可以使化学平衡状态移动

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    下列变化属于吸热反应的是

    ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释

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    下列实验操作正确的是

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