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    25 mL 18.4 mol·L-1的硫酸中加入足量的木炭并加热使其充分反应，则被还原的硫酸的物质的量是（    ）

    A.等于0.23 mol                              B.大于0.23 mol

    C.等于0.46 mol                              D.小于0.46 mol

    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得．
    已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在．
    （1）某研究小组设计了制备Na2S203_5H20装置和部分操作步骤如图．
    I．打开K1关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热．
    II．C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的域逐渐减少，当C中溶液的pH 接近7时，打开K2，关闭K1即停止C中的反应，停止加热．
    III．过滤C中的混合液．
    IV．将滤液经过
     
    、
     
    、过滤、洗潘、烘干，得到产品Na2S203.5H20．
    ①II中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是
     
    （用离子方程式表示）．
    ②IV中，操作步骤是
     
    、
     
    ．
    ③装置B中盛放的试剂是（填化学式）
     
    溶液．
    ④有一小组在实验中发现，二氧化硫气体产生缓慢以致后续现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因
     

    （2）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量 K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO
     
    2-
    4
    全部转化为Cr2O
     
    2-
    7
    ；再加过KI溶液，充分反应后得混合溶液V mL，将其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0010mol?L-1 的Na2S2Cb溶液进行滴定，反应完全时，相关数据记录如下表所示：
    编号 1 2 3 4
    消耗Na2S2O3标准溶液的体积/mL 18.02 17.98 18.00 20.03
    部分反应离子方程式为：
    ①Cr2O
     
    2-
    7
    +6I-+14H+=2Cr3-+3I2+7H2O；
    ②I2+2S2O
     
    2-
    3
    =2I-+S4O
     
    2-
    6
    ．
    则判断达到滴定终点的现象是
     
    废水中Ba2+的物质的量浓度
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市闵行区高三上学期期末教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    闪锌矿(主要成份为ZnS)是含锌主要矿物之一，空气中高温加热闪锌矿生成ZnO和SO2。ZnO用于冶炼金属锌，SO2可制亚硫酸盐或硫酸。回答下列问题(以下计算保留2位小数)

    （1）取1.56 g闪锌矿样品，在空气中高温加热(杂质不反应)，充分反应后，冷却，得到残留

    固体的质量为1.32 g，样品中含硫化锌的质量分数是_________。

    （2）取1.95 g锌加入到12.00 mL 18.4 mol/L的浓硫酸中(反应中只生成一种还原产物)，充分反应后，小心地将溶液稀释到1000 mL，取出15.00 mL，以酚酞为指示剂，用0.25 mol/L的NaOH溶液中和余酸，耗用NaOH溶液的体积为21.70 mL。

    ①反应后溶液中多余的硫酸是____________ mol。

    ②通过计算确定浓硫酸被还原的产物是________________________。

    （3）将标况下4.48 L SO2气体慢慢通入200 mL一定浓度NaOH溶液中，SO2气体全部被吸收，将反应后的溶液在空气中小心蒸干（不考虑酸式盐的分解），得到不超过两种物质的无水晶体26.8g。通过计算确定所得晶体的成分与物质的量。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    闪锌矿(主要成份为ZnS)是含锌主要矿物之一，高温加热闪锌矿生成ZnO和SO2。ZnO用于冶炼金属锌，SO2可制亚硫酸盐或硫酸。计算回答下列问题(保留2位小数)

    （1）取1.56 g闪锌矿样品，在空气中高温加热(杂质不反应)，充分反应后，冷却，得到残留固体的质量为1.32 g，样品中含硫化锌的质量分数是_________。

    （2）取1.95 g锌加入到12.00 mL 18.4 mol/L的浓硫酸中(假设生成的气体中无氢气，浓硫酸产生单一的还原产物)，充分反应后，小心地将溶液稀释到1000 mL，取出15.00 mL，以酚酞为指示剂，用0.25 mol/L的NaOH溶液滴定，耗用NaOH溶液的体积为21.70 mL。通过计算确定浓硫酸被还原的产物是________。

    （3）若将ZnS溶于强酸可产生硫化氢气体。在120 oC、1 atm下，将100 mL硫化氢和氧气的混合气体点燃，恢复到原来状态，测得剩余气体为70 mL，求原混合气体中硫化氢的体积分数。（不考虑硫化氢气体自身受热分解）

    （4）将标况下4.48 L SO2气体慢慢通入200 mL一定浓度NaOH溶液中，SO2气体全部被吸收，将反应后的溶液在空气中小心蒸干（不考虑酸式盐的分解），得到不超过两种物质的无水晶体26.8g。通过计算确定所得晶体的成分与物质的量。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是

    A．1 mol 分子中，含17×6.02×个共用电子对

    B．10 mL 18.4 mol·的浓硫酸与90 mL蒸馏水混合，所得溶液中=3．68 mol·

    C．25℃时，在pH=4的溶液与pH=10的溶液中，水电离出的前者大于后者

    D．在25 mL 0.1 mol·溶液中，滴入0.1 mol·的溶液至混合溶液pH=7时，则滴加溶液的体积大于25 mL

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