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    常温下，pH=12的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为（　　）
    分析：依据酸碱反应实质为H++OH-=H2O，常温下溶液中c（H+）c（OH-）=10-14，混合后溶液显酸性，说明氢离子过量，结合定量关系计算混合溶液中过量的氢离子浓度为10-2mol/L，得到酸碱溶液的体积比．
    解答：解：pH=12的NaOH溶液中c（OH-）=10-2mol/L，pH=1的HC1溶液c（H+）=0.1mol/L；设氢氧化钠溶液体积为V（碱），酸溶液体积为V（酸），依据溶液混合后pH=2，氢离子过量，混合溶液中氢离子浓度计算为：c（H+）=
    0.1V(酸)-0.01V(碱)
    V(酸)+V(碱)
    =0.01，
    解得V（碱）：V（酸）=9：2，
    故选A．
    点评：本题考查酸碱混合反应后溶液PH的计算应用，酸碱反应的定量计算，明确混合后溶液显酸性列式计算是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    常温下，pH=12的氨水中存在以下电离平衡：NH3?H2O?NH4++OH-．往其中加入少量0.01mol?L-1 NaOH溶液，保持不变的是（　　）

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    下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（　　）

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    下列关于氨水的叙述不正确的是（　　）

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    下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．含有Fe3+的溶液： Na+、SCN-、Cl-、I-
    B．含有大量NO3-的溶液： H+、Fe2+、Cl-、SO42-
    C．常温下，pH=12的溶液： K+、Cl-、SO32-、S2-
    D．c（H+）=0.1 mol?L-1的溶液： Na+、NH4+、SO42-、S2O32-

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