Question

烟气的脱硫（除SO₂）技术和脱硝（除NO_x）技术都是环境科学研究的热点．
（1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是

 

；
（2）一种选择性催化脱硝（NO₂）的原理为：6NO₂+8NH₃

催化剂  .

 7N₂+12H₂O
①上述反应中被还原的元素是

 

（填元素符号），反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N₂的体积为

 

；
光
②超音速飞机排放的尾气是平流层中NO_x的主要来源．它们破坏臭氧层的主要机理为：
Ⅰ、O₃

光

O+O₂
Ⅱ、NO+O₃→NO₂+O₂
Ⅲ、NO₂+O→NO+O₂
上述反应中NO_x所起的作用是

 

；
（3）下表列出了2种燃煤烟气脱硫方法的原理．

方法Ⅰ	用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成（NH4）2SO4
方法Ⅱ	用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原成单质硫

①方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤烟气中的SO₂转化为NH₄HSO₃，是利用了SO₂的

 

性质（选填字母编号）
A．漂白性       B．氧化性      C．还原性   D．酸性氧化物
②方法Ⅱ主要发生了下列反应：
2CO（g）+SO₂（g）═S（g）+2CO₂（g）△H₁=8.0kJ?mol^-1
2H₂（g）+SO₂（g）═S（g）+2H₂O（g）△H₂=90.4kJ?mol^-1
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃=-566.0kJ?mol^-1
某企业脱硫前每天排放含SO₂体积分数为m，体积n升的尾气（折算成标准状况），若回收利用，理论上可以回收

 

克硫一天．

Answer 1

考点：二氧化硫的污染及治理

专题：元素及其化合物

分析：（1）烟气脱硫、脱硝可以防止酸雨的发生；
（2）①反应中氨气中的N元素由-3价升高为0价，据此计算转移3mol电子参加反应的氨气的物质的量，再根据方程式计算生成的氮气，根据V=nV_m计算氮气的体积；
②将三个反应加和得到总反应；
（3）①氨水吸收燃煤烟气中的SO₂转化为NH₄HSO₃，为酸性氧化物与碱的反应；
②mnL为二氧化硫的体积，代入n=

V

Vm

，n（S）=n（SO₂），代入m=nM计算质量．

解答： 解：（1）烟气脱硫、脱硝可以防止酸雨的发生，
故答案为：防止酸雨的发生；
（2）①反应中氨气中的N元素由-3价升高为0价，失去电子被还原，由反应可知，转移24mol电子，生成7mol氮气，则转移3mol电子，生成3mol×

7

24

×22.4L/mol=19.6L，
故答案为：N；19.6L；
②将三个反应加和得到总反应为2O₃

光

3O₂，则反应中NO_x所起的作用是催化剂，
故答案为：催化剂；
（3）①氨水吸收燃煤烟气中的SO₂转化为NH₄HSO₃，为酸性氧化物与碱的反应，则体现SO₂的酸性氧化物性质，
故答案为：D；
②mnL为二氧化硫的体积，n（S）=n（SO₂）=

mnL

22.4L/mol

=

mn

22.4

mol，m（S）=

mn

22.4

mol×32g/mol=

32mn

22.4

g，
故答案为：

32mn

22.4

．

点评：本题考查氧化还原反应和热化学反应等，为高频考点，把握习题中的信息及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析能力及知识迁移应用能力的考查，氧化还原反应的计算、反应热的计算为解答的难点，题目难度不大．