用惰性电极电解NaCl和CuSO4混合液250mL.经过一段时间后.两极均得到11.2 L气体.则下列有关描述中.正确的是A．阳极发生的反应只有:4OH--4e-═2H2O+O2↑B．两极得到的气体均为混合气体C．若Cu2+起始浓度为l mol•L-l.则C1-起始浓度为2 mol•L-1D．Cu2+的起始物质的量应大于0.5 m 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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用惰性电极电解NaCl和CuSO4混合液250mL，经过一段时间后，两极均得到11.2 L气体（标准状况），则下列有关描述中，正确的是

A．阳极发生的反应只有：4OH--4e-═2H2O+O2↑

B．两极得到的气体均为混合气体

C．若Cu2+起始浓度为l mol•L-l，则C1-起始浓度为2 mol•L-1

D．Cu2+的起始物质的量应大于0.5 mol

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反应A+B→C(ΔH<0)分两步进行：①A+B→X(ΔH>0)；②X→C(ΔH<0)。下列示意图中；能正确表示总反应过程中能量变化的是

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(16分)“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。

（1）请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)_____________。

（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有__________个，属于氧化还原反应的有__________个，其中能“吃掉”盐酸的盐是__________(填写物质序号)。

（3）在不能“吃掉”盐酸的物质中，属于非电解质的是________(填写物质序号)，在能“吃掉”盐酸的物质中，属于电解质的是 (填写物质序号)。

（4）如果将盐酸换成碳酸镁，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？填“能”或“不能”_____，写出离子方程式说明其原因：。

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科目：高中化学 来源：2016届河南省林州市高三上学期9月质检化学试卷（解析版） 题型：填空题

（14分）已知草酸镍晶体（NiC2O4·2H2O）难溶于水，工业上从废镍催化剂（成分主要为Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的流程如图所示：

已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：

②KSP（CaF2） =1.46×10-10 ③当某物质浓度小于1.0×10-5 mol/L时，视为完全沉淀

（1）请写出一种能提高酸浸速率的措施________________。

（2）试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式。

（3）pH的调控范围为，试用化学反应原理的相关知识解释滤渣Ⅱ的生成

（4）写出“沉镍”时反应的离子方程式，证明Ni2＋已经沉淀完全的实验步骤及现象是，当Ca2+沉淀完全时，溶液中c（F－）>_____________（写出计算式即可）。

（5）操作a的内容是。

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科目：高中化学 来源：2016届四川省成都市高三上学期期中考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是

A．工业上用惰性电极电解熔融的MgO可制得Mg

B．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸

C．草木灰可与铵态氮肥混合施用

D．氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省四地六校高二上学期10月联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

某化学兴趣小组进行有关电解食盐水的探究实验，电解装置如图所示。

实验一：电解饱和食盐水。

（1）配制饱和食盐水所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、。

（2）电解饱和食盐水的化学方程式为。

实验二：电解不饱和食盐水及产物分析。

相同条件下，电解1mol·L-1 NaCl溶液并收集两极产生的气体。在X处收集到V1mL气体，同时，在Y处收集到V2mL气体，停止电解。结果发现V2<V1，且与电解饱和食盐水相比，Y处收集到的气体颜色明显较浅。经讨论分析，导致上述现象的原因有：

ⅰ.有部分Cl2溶于NaCl溶液中；ⅱ.有O2生成。

（3）设计实验证明有部分Cl2溶于NaCl溶液中。实验方案为：取少量电极附近溶液。

（4）证明有O2生成并测定O2的体积。按如右图所示装置进行实验，通过注射器缓缓地将在Y处收集到V2mL气体全部推入装置A(盛有足量试剂NaOH溶液)中，最终，量气管中收集到V3mL气体(设V1、V2、V3均在相同条件下测得)。

①装置A的作用是。

②本实验中，观察到________________的现象，说明石墨电极上有O2生成。

③实验中是否需要预先除尽装置中的空气？（填“是”或“否”）。

（5）实验二中，在石墨电极上产生的Cl2的总体积为 mL（用代数式表示）。

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B．2CO(g)+ O2(g) =2CO2(g) ΔH＜0

C．C(s) + CO2(g) = 2 CO(g) ΔH＞0

D．H＋(aq)+ OH－(aq)= H2O (l) ΔH＞0

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