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    用Na2SO4固体配制0.2mol/L Na2SO4溶液50mL．
    （1）需要的玻璃仪器有50mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒和
     
    ．
    （2）用托盘天平称量Na2SO4固体的质量为
     
    ．
    （3）下列操作对实验结果有何影响（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）
    A、将烧杯中的溶液注入容量瓶后未洗涤烧杯．
     

    B、定容时俯视容量瓶的刻度线．
     

    C、选用的容量瓶内残留有少量蒸馏水．
     
    ．
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：物质的量浓度和溶解度专题
    分析：（1）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
    （2）根据m=nM=cvM计算；
    （3）根据c=
    n
    V
    分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．
    解答： 解：（1）操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，还需要的仪器为胶头滴管，故答案为：胶头滴管；
    （2）实验室配制50mL 0.2mol/L的Na2SO4溶液需要Na2SO4的质量为：0.05L×0.2mol/L×142g/mol=1.42g，托盘天平精确到0.1，应称量1.4 g，故答案为：1.4；
    （3）A．所用过的烧杯未洗涤，导致溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故答案为：偏低；
    B．定容时俯视溶液的液凹面，导致溶液的体积偏小，所以配制溶液的浓度偏高，故答案为：偏高；
    C．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，所以配制溶液的物质的量浓度无影响，故答案为：无影响．
    点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，会根据量取浓硫酸的体积选择量筒．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于强酸，它还是一种还原性较强的物质．如图是利用饱和草酸溶液与KClO3粉末在60℃时反应制得ClO2，ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点-59℃，沸点11.0℃．

    （1）该反应的反应原理为：2KClO3+H2C2O4═2KHCO3+2ClO2↑．其中ClO2是
     
    ．（选填“氧化产物”或“还原产物”）
    （2）A装置中温度计的作用是
     
    ．B装置的作用是
     
    ．
    （3）C装置是尾气处理装置，反应一段时间后，C中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶质，有同学说，C中还可能含有Na2CO3，试分析可能的原因
     
    ．
    （4）某同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈碱性，加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤沉淀备用，对生成的沉淀进行探究．
    ①提出合理假设
    假设1：只存在CaCO3；
    假设2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；
    假设3：
     
    ．
    ②基于假设2，设计实验方案，进行实验．请在下表中写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：1mol?L-1 H2SO4、0.1mol?L-1 HCl、0.1mol?L-1 CH3COOH、0.01mol?L-1 KMnO4、澄清石灰水．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：取少量沉淀于试管中，加入加入足量0.1mol?L-1 CH3COOH．
     
    步骤2：
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化钙（CaO2）在日常生活和工农业生产中常用于种子消毒、药物制造、鱼池增氧等．过氧化钙在常温下是白色或淡黄色粉末，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂．某实验小组在实验室用钙盐制取CaO2?8H2O（该反应为放热反应）．

    Ⅰ、第一部分：
    （1）仪器B的名称为
     
    ，作用是
     
    ．
    （2）A为实验室制取氨气的装置，写出A中发生反应的化学方程式
     
    ．
    （3）制取CaO2?8H2O一般在0℃～5℃的低温下进行，原因是
     
    ；写出生成CaO2?8H2O的化学方程式
     
    ．
    Ⅱ、第二部分：
    欲测定产品中CaO2的含量，实验步骤是：已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
    第一步：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反应．
    第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．
    第三步：逐滴加入浓度为c mol?L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．
    （4）判断此滴定实验达到终点的方法是：
     
    ．
    （5）CaO2的质量分数为
     
     （用字母表示）；
    （6）某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能
     
    （填“无影响”、“偏低”或“偏高”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子，有人设计了图中的工艺流程，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜（图中标号处只利用工业生产中的常用的酸、碱和废铁屑）．
    （1）图中标号处需加入的相应物质分别是①
     
    、②
     
    、③
     
    、④
     
    、⑤
     
    ；
    （2）写出①处所有可能发生的离子方程式
     

    （3）写出③处发生反应的化学方程式
     
    ；
    （4）铁红的化学式为
     
    ；写出铁红在工业上的一种主要用途
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）若某药品质量约为32g
     
    托盘天平准确称其质量，若用↓表示在右盘放上砝码，用↑表示将砝码取下，在下列表格的空格内，用↓和↑表示相应砝码的放上或取下．
    50g20g20g10g5g
    （2）如图所示，配制500mL 1.5mol/L Na2CO3溶液，所需Na2CO3的质量为
     
    g，
    实验操作的先后顺序为
     
    （填编号）．
    （3）在配制一定物质的量浓度的溶液时，用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响．
    ①用量筒取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度
     
    ．
    ②配制450mL 0.1mol?L-1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g
     
    ．
    ③配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容
     
    ．
    ④定容时仰视刻度线
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在Na+浓度为0.5mol?L-1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子．
    阳离子K+　Ag+　Mg2+　Ba2+
    阴离子NO3-　CO32-　SiO32-　SO42-
    现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）．请回答下列问题．
    序号实验内容实验结果
    Ⅰ向该溶液中 加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体
    Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4 g
    Ⅲ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象
    （1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是
     
    ．
    （2）实验Ⅰ中与足量盐酸反应产生气体的阴离子，与少量盐酸也能反应，写出与少量盐酸反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）．
    阴离子NO3-CO32-　SiO32-SO42-
    c/mol?L-1
     
     
     
     
     
    （4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机化合物A经李比希法测得 其中含碳为72.0%、含氢为6.67%，其余为氧．现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构．
    方法一：用质谱法分析得知A的相对分子质量为150．
    方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1：2：2：2：3，如图A所示．
    方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如图B所示．
    请填空：
    （1）A的分子式为
     
    ．
    （2）A的分子中含一个甲基的依据是
     
    ．
    a．A的相对分子质量  
    b．A的分子式
    c．A的核磁共振氢谱图  
    d．A分子的红外光谱图
    （3）A可能的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    查文献知，CH3COOH、H3PO3、H3PO4三种酸所有的逐级电离常数如下：用化学用语回答下列问题：
    酸电离常数（Ka）酸电离常数（Ka）
    CH3COOH1.8×10-5 
    H3PO4    		K1=7.11×10-3
    H3PO3K1=3.7×10-2K2=6.23×10-8
    K2=2.9×10-7K3=4.5×10-13
    （1）上述三种酸中，酸性最强的是
     
    ；
    （2）常温下，在NaH2PO3稀溶液中：c（H3PO3）＜c（HPO3 2-），则该溶液pH
     
    7；（填“＞”“＜”或“=”）
    （3）等温度、等浓度的NaH2PO4溶液与Na2HPO4溶液比较，c（H3PO4）较大的是：
     
    ；
    （4）25℃时，浓度均为0.01mol/L 的CH3COONa、Na2HPO3、Na3PO4溶液，pH最大的是：
     
    ；
    （5）写出少量H3PO4溶液与CH3COONa溶液混合后，反应的离子方程式：
     
    ；
    （6）等温度、等浓度的NaH2PO3溶液与NaH2PO4溶液中，粒子间存在等量关系：c（H3PO3）+
     
    =3c（PO43-）+
     
    -c（H+ ）．（用对应溶液中其它粒子浓度补充完整）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示．
    ①在通常状况下，金刚石和石墨相比较，
     
    （填“金刚石”或“石墨”）更活泼，石墨的燃烧热△H=
     
    ．
    ②24g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体80g，该过程放出的热量为
     
    ．
    （2）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ/mol、497kJ/mol．N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.0kJ/mol．NO分子中化学键的键能为
     
     kJ/mol．
    （3）综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式：
     
    ．
    （4）通常把拆开1mol化学键所吸收的热量看成该化学键的键能．已知部分化学键的键能如表所示：
    化学键N-HN-NO═ON≡NO-H
    键能（kJ/mol）386167498946460
    发射神舟飞船的长征火箭用了肼（N2H4，气态）为燃料，试写出它在氧气中燃烧生成了N2和气态水的热化学方程式
     
    ．

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