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    【题目】准确配制一定浓度的NaCl溶液时，下列操作会使配制溶液浓度偏低是（ ）

    A.使用的砝码已生锈

    B.定容时仰视容量瓶的刻度线

    C.容量瓶使用前未烘于，底部有少量蒸馏水残留

    D.转移操作后，将使用的烧杯及玻璃棒多次用蒸馏水洗涤，并将洗涤液转移至容量瓶中

    【答案】B

    【解析】

    据操作方法对物质的量浓度c=影响进行判断，若n偏大、V偏小，则配制溶液浓度偏高，若n偏小、V偏大，则配制溶液的浓度偏低，据此进行解答。

    A. 使用的砝码已生锈，铁在潮湿的空气中生锈，质量增大，砝码的质量偏大，则称取固体的质量偏大，根据n=m/M，溶质的物质的量偏大，c=，溶质的物质的量偏大，则物质的量浓度偏大，故A不符合题意；

    B. 定容时仰视容量瓶的刻度线，溶液的体积偏大，c=，液的体积偏大，则物质的量浓度偏低，故B符合题意；

    C. 容量瓶使用前未烘于，底部有少量蒸馏水残留，对实验结果无影响，由于配置溶液最后要定容，所以物质的量浓度不变，故C不符合题意；

    D. 转移操作后，将使用的烧杯及玻璃棒多次用蒸馏水洗涤，并将洗涤液转移至容量瓶中，是正确的操作，所以所配溶液的浓度不变，故D不符合题意；

    答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氟化铬可用作毛织品防蛀剂、卤化催化剂、大理石硬化及着色剂。以铬云母矿石(含4.5%Cr2O3，还含Fe2O3、FeO、MgO、SiO2)为原料制备氟化铬的工艺流程如图。

    表中列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH：

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Mg(OH)2

    Cr(OH)3

    Fe(OH)2

    开始沉淀的pH

    2.3

    8.8

    4.9

    7.5

    沉淀完全的pH

    4.1

    10.4

    6.8

    9.7

    请回答下列问题：

    (1)Fe2O3、MgO、FeO、SiO2中属于碱性氧化物的有________种。

    (2)将铬云母矿石粉碎的目的是________。

    (3)滤渣1主要成分的用途是________。(写一种)

    (4)Cr2O3与稀硫酸反应的化学方程式为___________。

    (5)第一次滴加氨水调节pH范围为________。

    (6)第二次滴加氨水调节pH为6.8~8.8的目的是_______，Cr(OH)3与 Al(OH)3一样具有两性，若第二次滴加的氨水改为NaOH溶液，生成的Cr(OH)3会部分溶解，写出Cr(OH)3溶解的离子方程式：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚(CH3OCH3)在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用．

    工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应：

    ①CO( g)+2H2(g)CH3OH( g)△H1=-91kJ·mol-1

    ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-24kJ·mol-1

    ③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3=-41kJ·mol-1

    回答下列问题：

    (1)新工艺的总反应为：3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，该反应△H=______，一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是________(填字母代号)。

    a．高温高压　b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度d．增加CO的浓度　e．分离出二甲醚

    (2)已知反应④2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，某温度下，在1L密闭容器中加入CH3OH，反应10min时达到平衡，此时各组分的浓度如下：

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    浓度/(mol·L－1)

    0.01

    0.2

    0.2

    ①平衡常数表达式K=______，该温度的平衡常数为______。

    ②若加入CH3OH后，经10 min后达到平衡，该时间内的平均反应速率v(CH3OH)＝________。

    工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时,向25mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是( )

    A. 在A、B间任一点的溶液中一定都有:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

    B.

    C. C点对应的溶液中,水电离出的H+浓度大于10-7mol·L-1

    D. D点对应的溶液中,存在如下关系:c(CH3COO-)-c(CH3COOH) =2c(H+) -c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示,回答下列问题:

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    Ka=1.8×10-5

    =4.3×10-7

    =5.6×10-11

    Ka=3.0×10-8

    （1）物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列四种溶液,pH由小到大排列的顺序是__________(用编号填写)。

    a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3

    （2）常温下,0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是__________(填字母)。

    a. b. c.

    d. e.

    （3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式__________。

    （4）25℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得混合液pH=6,则溶液中:c(CH3COO-)-c(Na+)=__________(填准确数值)。

    （5）25℃时,将a mol·L-1的醋酸与b mol·L-1氢氧化钠等体积混合,反应后溶液恰好显中性,用a、b表示醋酸的电离常数为__________

    （6）体积均为100 mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数__________(填“>”、”=”或“<”)CH3COOH的电离平衡常数。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)在同温同压下，两个体积相同的玻璃密闭容器中分别盛满氮气和氧气，则容器中氮气和氧气的质量之比为___________________________。

    (2)在标准状况下，11.2L某氮氧化物NOx气体的质量是23g，则x的值为___________________。

    (3)200 mL Fe2(SO4)3溶液中含56g Fe3+，溶液中SO42—的物质的量浓度是___________________。

    (4)一定质量的某金属元素R的硝酸盐受热完全分解，反应按下式进行：2R(NO3)2=2RO+4NO2↑+O2↑若得到1mol RO固体，则得到的气体在标准状况下的总体积是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种从植物中提取的天然化合物a-damascone可用于制作“香水”，其结构为有关该化合物的下列说法不正确的是（ ）

    A. 该化合物含有2种官能团

    B. 该化合物可发生加聚反应

    C. 该化合物可与溴水发生1,4-加成反应

    D. 与溴CCl4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，可得淡黄色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机物命名不正确的是

    A. 对二甲苯

    B. 2,3-二甲基-3-乙基戊烷

    C. 异丁烯

    D. (CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3 2，2-二甲基-4-乙基戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)一定温度下，在恒容密闭容器中NO2与O2反应为4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)。(不考虑NO2的分解 ) 若已知该反应是放热反应，则K550℃___K350℃，（填“大于” “等于”或“小于”）。反应达平衡后，若再通入一定量NO2，则平衡常数K将_______，NO2的转化率______。（填“增大”“减小”或“不变”）

    (2)若初始时在恒容密闭容器中加入N2O5，下表为N2O5分解反应在一定温度下不同时间测得N2O5浓度的部分实验数据：

    t/s

    0

    500

    1000

    c(N2O5) mol/L

    5.00

    3.25

    2.48

    ①写出该反应的平衡常数表达式：K=____________。

    ②1000s内N2O5的分解速率为：_____________。

    ③若每有1 mol N2O5分解，吸收Q kJ的热量，写出该分解反应的热化学方程式____。

    ④能使4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（_______）

    a.及时分离出N2O5 b.适当提高温度 c.增大O2浓度 d.选择高效催化剂

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