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    【题目】一种新型可逆电池的工作原理如下图所示。放电时总反应为:Al+3Cn(AlCl4)+4AlCl4-4Al2Cl7-+3Cn(Cn表示石墨)。

    下列说法正确的是

    A. 放电时负极反应为:2Al-6e-+7Cl-= Al2Cl7-

    B. 放电时AlCl4-移向正极

    C. 充电时阳极反应为: AlCl4-e-+Cn=Cn(AlCl4)

    D. 电路中每转移3mol电子，最多有1molCn(AlCl4)被还原

    【答案】C

    【解析】A. 放电时铝为负极，失去电子被氧化为Al2Cl7-，方程式为Al-3e-+ 7AlCl4-=4Al2Cl7-，A错误；B. 放电时，AlCl4-移向负极，与铝反应生成Al2Cl7-，B错误；C. 充电时阳极失去电子，发生氧化反应，石墨没有化合价变化，失去电子的是的AlCl4-，反应为Cn+ AlCl4-- e-= Cn(AlCl4)，C正确；D. Cn(AlCl4)被还原仅得到1mol电子，故D错误。所以选择C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸晶体的组成可用H2C2O4·2H2O(M=126g/mol)表示，其中混有不参与反应的杂质，为了测定草酸晶体的纯度，进行如下实验：称取m g样品，配成250mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol·L-1的KMnO4溶液滴定，所发生的反应： KMnO4＋ H2C2O4＋ H2SO4 ＝ K2SO4＋ CO2↑＋ MnSO4＋ H2O。试回答：

    (1)写出该反应的离子方程式并配平：_________________________________________，该反应发生时产生气体先慢后快的原因是_______________________________________________

    (2)实验中，KMnO4溶液应装在_____式滴定管中，因为 ___________________。

    (3)滴定过程中需要加入的指示剂为___________(填指示剂的名称或“不需要”)，确定反应达到滴定终点时的现象是______________________________________。

    (4)下列操作会导致测定结果偏低的是_________________________。

    A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定

    B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗

    C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视

    D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失

    (5)在滴定过程中若用c mol·L-1的KMnO4溶液V mL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为___mol·L-1，由此可计算样品中草酸晶体的纯度是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3、KNO3中的一种或几种，现做以下实验：

    ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色；

    ②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；

    ③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；

    ④另取①中过滤后的溶液加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀。

    试根据上述实验事实，回答下列问题：

    （1）原白色粉末中一定含有的物质是________，一定不含的物质是________，可能含有的物质是________。(以上各种物质均写化学式)

    （2）写出下列步骤中发生反应的离子方程式：

    ①_______________________________________________________；

    ②_______________________________________________________；

    ④_______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：

    （1）常温下0.lmol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是__________

    A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)

    （2）取10mL乙溶液，加入等体积水，醋酸的电离平衡___________(填“向左”、“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体 (假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将___________(填“增大”“ 减小”或“无法确定”)。

    （3）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)___________V(乙) (填“>”、“ <”或“=”)。

    （4）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数K1

    1.8×l1-5

    4.3×l0-7

    3.0×10-8

    K2

    - -

    5.6×10-11

    - -

    下列四种离子结合H+能力最强的是___________；

    A.HCO3- B.CO32- C.ClO- D.CH3COO-

    （5）常温下，取甲溶液稀释100倍，其pH=___________；取99mL甲溶液与lrnLlmol/L的NaOH溶液混合(忽略溶液体积变化)，恢复至常温时其pH=______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器里，通入x mol H2(g)和y mol Ｉ2(g)，发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H<0。改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)

    （1）升高温度____________；

    （2）加入催化剂__________；

    （3）充入更多的H2_________________；

    （4）扩大容器的体积___________________；

    （5）容器容积不变，通入氖气_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X元素是地壳中含量最多的元素，Y元素是空气中含量最多的元素，A元素与Y同主族，且是该主族中原子序数最大的非金属元素，D元素位于周期表中第三周期，其最高氧化态可与A形成D3A2。下列说法错误的是

    A. 对应酸的酸性：A2X5＜A2X3B. 简单离子半径：A＞Y＞X＞D

    C. A元素的原子结构示意图：D. 非金属性：X＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中进行下列反应:CO2(g)+C(s)2CO(g)　ΔH>0,达到平衡后,若改变下列条件,则平衡及指定物质的浓度如何变化?

    (1)增加C(s),平衡_______。

    (2)减小密闭容器容积,保持温度不变,则平衡________。

    (3)通入N2,保持密闭容器容积和温度不变,则平衡_________。

    (4)保持密闭容器容积不变,升高温度,则平衡________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将HI(g)置于密闭容器中，某温度下发生下列变化2HI(g)H2(g) + I2(g) ΔH<0

    (1)该反应平衡常数的表达式为K____________，则H2(g)+ I2(g)2HI(g) 平衡常数的表达式为K1=____________(用K表示)。

    (2)能判断该反应达到平衡状态的依据是____________

    A.容器中压强不变 B.混合气体中c(HI)不变

    C.c(I2)=c(H2) D.v(HI)正=v(H2)逆

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法错误的是

    A. “丹砂(HgS烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应

    B. “水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化

    C. “霾尘积聚难见路人”形容的霾尘中有气溶胶，具有丁达尔效应

    D. “含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴

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