分析 为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,可用A制备氯气,因氯气中含有氯化氢、水蒸气,应先通过饱和食盐水除去氯化氢,B中为硫化钠溶液,与氯气发生氧化还原反应生成硫,溶液变浑浊,可证明氯气的氧化性,C为尾气吸收装置,以此解答该题.
解答 解:(1)为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,需要用氯气置换出硫,则必须用装置A制备氯气,实验室通常用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气,则A装置中A的分液漏斗中盛装的试剂是浓盐酸,烧瓶中加入的试剂是MnO2;
故答案为:浓盐酸;MnO2;
(2)B中发生氯气置换出硫的反应,发生S2-+Cl2=2Cl-+S↓,观察到有淡黄色沉淀生成,
故答案为:有淡黄色沉淀生成;S2-+Cl2=2Cl-+S↓;
(3)装置C中反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,故答案为:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.
点评 本题考查性质实验方案的设计,为高频考点,把握物质的性质、反应原理、实验装置的作用为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,题目难度不大.
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | CH2═CH2+Br2→CH2Br-CH2Br | B. | CH3CH2CHO+HCN→CH3CH2CH(CN)OH | ||
C. | CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O | D. | CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O |
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A. | 盐酸滴入氨水中:H++OH-═H2O | |
B. | 碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合:HCO3-+OH-═CO32-+H2O | |
C. | 氢氧化钠溶液中通入过量二氧化硫:SO2+OH-═HSO3- | |
D. | 碳酸钙溶解于稀硝酸中:CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
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A. | 用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+ | |
B. | 用加热法分离NH4Cl和I2 | |
C. | 用无水乙醇提取碘水中的单质碘 | |
D. | 用饱和Na2CO3溶液鉴别乙酸和乙酸乙酯 |
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A. | 转化过程中,增大c(H+),平衡向正反应方向移动,CrO42-的转化率提高 | |
B. | 常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32,要使处理后废水中c(Cr3+)降至1×10-5mol/L,应调溶液的pH=5 | |
C. | 若用绿矾(FeSO4•7H2O)(M=278)作还原剂,处理1L废水,至少需要917.4g | |
D. | 常温下转化反应的平衡常数K=104,则转化后所得溶液的pH=1 |
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