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    下列有关说法不正确的是（　　）
    A、利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法
    B、纤维素，淀粉，油脂均为天然高分子物质
    C、通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯
    D、石油催化剂裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯丙烯等气态短链烃
    考点：有机高分子化合物的结构和性质,绿色化学,石油的裂化和裂解
    专题：
    分析：A．利用太阳能和催化剂分解水没有污染；
    B．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，油脂的相对分子量较小，不属于高分子化合物；
    C．根据乙醇与乙酸乙酯中含有的官能团以及红外光谱主要用于分析有机物中的官能团类分析；
    D．石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料的产量，特别是提高汽油的产量，裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等；
    解答： 解：A．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能，不消耗能源，也不产生污染，是一种绿色化学方法，故A正确；
    B．淀粉、纤维素属于天然高分子化合物；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误；
    C．乙醇中含有羟基，乙酸乙酯中含有酯基，官能团不同，所以通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯，故C正确；
    D．石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查较为综合，涉及太阳能、高分子化合物辨析、有机物的鉴别、石油裂化裂解等知识，题目难度不大，注意对相关知识的积累，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z均属短周期元素，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，X、Z位于同一主族，Y比Z的质子数少一个，下列说法正确的是（　　）
    A、原子半径：X＞Y＞Z
    B、气态氢化物的热稳定性：Z＞X
    C、Y、Z分别与X形成的最高价化合物的水化物均为强酸
    D、X和Z组成的化合物可形成酸雨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中，微粒浓度关系正确的是（　　）
    A、常温下，pH=6的醋酸与醋酸钠组成的混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）
    B、将Cl2通入过量KOH溶液中：c（ClO-）+c（Cl-）=c（K+）
    C、向硝酸钙溶液加稀盐酸得到pH=4的溶液中：2c（Ca2+）=c（NO3-）
    D、0.1mol?L-1的醋酸的pH=a，0.01mol?L-1的醋酸的pH=b，则a+1=b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质．
    （1）铟与镓同是IIIA族元素，写出铟基态原子的电子排布式：
     
    ．
    （2）硒为第四周期VI A族元素，与其相邻的元素有砷（33号）、溴（35号），则三种元素的电负性由小到大的顺序为
     
    ．（用元素符号表示）
    （3）SeO3分子的立体构型为
     
    ．
    （4）硅烷（SinH2n+2）的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是
     
    ．
    （5）硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，如硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B（OH）4]-，其中B原子的杂化类型为
     
    ．
    （6）金属铜投入氨水中或投入H2O2溶液中均无明显现象，但投入氨水-过氧化氢混合液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子方程式：
     
    ．
    （7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子（Au）与铜原子（Cu）个数比为
     
    ；若该晶体的晶胞棱长为a pm，则该合金密度为
     
    g/cm3．（列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗数的值为NA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如下表：
    物质XYZ
    初始浓度/mol?L-10.10.20
    2min末浓度/mol?L-10.08ab
    平衡浓度/mol?L-10.050.050.1
    下列说法正确的是（　　）
    A、平衡时，X的转化率为20%
    B、t℃时，该反应的平衡常数为1600
    C、增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动
    D、前2min内，用Y变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.01mol?L-1?min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
    A、25℃时由水电离产生的c（H+）=1×10-12mol?L-1的溶液中：Na+、NH4+、Br-、CO32-
    B、FeCl3溶液中：K+、Na+、SCN-、Cl-
    C、遇酚酞变红的溶液：Fe3+、HCO3-、S2-、Fe2+
    D、无色透明的溶液：Mg2+、Al3+、NO3-、H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为测定粗氧化铜（其中含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）样品中CuO的质量分数，并制取胆矾晶体及测定胆矾晶体中晶体水的含量，某化学活动小组进行了下述实验：

    已知Fe3+、Cu2+、Fe2+ 三种离子在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如图所示：

    请回答下列问题：
    （1）在整个实验过程中，下列实验装置中不可能用到的是
     
    （填编号）

    （2）溶液A中的所含溶质为
     
    ．
    （3）物质X应选用
     
    （填字母）
    A、氢氧化钠B、双氧水C、铁粉D、高锰酸钾
    （4）从溶液C到制得硫酸铜晶体，其实验操作步骤是：
     
    、冷却结晶、
     
    、自然干燥．
    （5）在测定所得胆矾（CuSO4?xH2O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行
     
    次若测定结果x值偏大，可能的原因是
     
    ．
    a  加热温度过高b  胆矾晶体的颗粒较大c  加热后放在空气中冷却d  加热胆矾晶体时有晶体从坩埚中溅出
    （6）样品中CuO的质量分数为
     
    （用含m的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）已知X、Y、Z、W为短周期四种常见元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子的外层电子数是内层电子数二倍，Z能和X形成两种常见的液态化合物，W元素的单质既能与盐酸反应能与NaOH溶液反应，试回答下列问题：
    （1）请写出下列元素的名称：Y
     
    W
     

    （2）请写出X2Z2的电子式
     

    （3）请写出W元素的单质与NaOH溶液反应的离子方程式
     

    （Ⅱ）A是由X、Y、Z和Cu四种元素组成的绿色固体，发生如图所示转化（反应条件及部分产物已略去）常温下，D为无色无味气体，B为黑色粉末，75%的F水溶液常做医用消毒剂，请回答下列问题：
    （4）D跟G反应的化学方程式
     

    （5）E中含有官能团的名称
     
    请写出检验E中官能团的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列用品的主要成分及用途对应不正确的是（　　）
    ABCD
    用
    品
    主要成分Na2SiO3NaClONaHCO3Al（OH）3
    用途木材防腐剂消毒、漂白食品加工抗酸药
    A、AB、BC、CD、D

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