化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的意义。
（1）请将影响表中“实例”反应速率的“条件”仿照示例填在空格横线上。
| 实例 | 影响条件 |
| ①食物放在冰箱里能延长保质期 | 温度（示例） |
| ②实验室将块状药品研细，再进行反应 | ____________ |
| ③用H2O2分解制O2时，加入MnO2 | ____________ |
| ④工业制硫酸催化氧化SO2制取SO3时，通入过量的空气 | ____________ |
（2）一定温度下，在2L体积不变的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的量随时间变化的曲线如图所示：
①写出该反应的化学方程式__________。
②从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为__________mol/（L·s）。
③该反应的化学平衡常数为__________（结果保留整数）。
④当反应进行到15 s时，向密闭容器中通入氩气，此时用Z表示的反应速率__________（填“小于”或“等于”或“大于”）10 s时用Z表示的反应速率。
【答案】（1）②反应物表面积； ③催化剂； ④反应物浓度。
（2）①X（g）+Y（g）
2Z（g）； ②0．079 ； ③ 29 ；④等于。
【解析】
试题分析：（1）②实验室将块状药品研细，再进行反应，是为了扩大反应物表面积，加快化学反应速率；③用H2O2分解制O2时，加入MnO2的作用是作催化剂，提高化学反应速率；④工业制硫酸催化氧化SO2制取SO3时，通入过量的空气，是为了增大反应物浓度，使化学平衡正向移动，提高SO2转化率。（2）①根据图像可知该反应的化学方程式是X（g）+Y（g）2Z（g）；②从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为v(Z)=Δc(Z)÷Δt=1．58mol÷2L÷10 s=0．079mol/(L·s)。③该反应的化学平衡常数为K
。④由于反应进行到10s时就已经达到平衡，当反应进行到15 s时，向密闭容器中通入氩气，此时若外界条件不变化，则平衡不变，速率也不变，所以用Z表示的反应速率等于10 s时用Z表示的反应速率。
考点：考查外界条件对化学反应的快慢和限度的影响的知识。
云南师大附小一线名师提优作业系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)
2Z(g)；ΔH＜0
右图表示该反应的速率（v）随时间（t）的变化关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是
A．t2时增大了压强
B．t3时降低了温度
C．t5时升高温度
D．t6时反应物的转化率比t4时高
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科目：高中化学 来源： 题型：
镁铝合金5.1 g溶于300 mL 2 mol·L－1盐酸中，标准状况下放出气体体积为5.6 L，向反应后的溶液中加入500 mL NaOH溶液充分反应，最终产生白色沉淀。下列有关说法不正确的是
A．5.1 g镁铝合金中含有镁、铝的质量分别为2.4 g、2.7 g
B．溶解5.1 g镁铝合金时，剩余盐酸的物质的量为0.1 mol
C．生成白色沉淀的最大质量为13.6 g
D．若白色沉淀只有Mg(OH)2，该NaOH溶液的物质的量浓度至少为1.2 mol·L－1
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科目：高中化学 来源： 题型：
某小组同学利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，倒入大试管中迅速振荡混合均匀，再加入硫酸，开始计时，通过测定混合溶液褪色所需时间来判断反应的快慢（已知反应方程式为：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O）。该小组设计了如下方案。
| 编号 | H2C2O4溶液 | KMnO4溶液 | 硫酸溶液 | 温度/℃ | ||
| 浓度 （mol/L） | 体积 （mL） | 浓度 （mol/L） | 体积 （mL） | |||
| ① | 0．10 | 2．0 | 0．010 | 4．0 | 4mL 4mol/L | 25 |
| ② | 0．20 | 2．0 | 0．010 | 4．0 | 4mL 4mol/L | 25 |
| ③ | 0．20 | 2．0 | 0．010 | 4．0 | 4mL 4mol/L | 50 |
（1）探究温度对化学反应速率影响的组合实验编号是__________（填编号，下同）；探究反应物浓度对化学反应速率影响的组合实验编号是__________。
（2）该小组同学由此实验发现反应进行一些时间后，有一时间段反应速率不断加快。同学们分析除了反应放热使体系温度升高外，可能还有其它原因，他们联想到教材上的科学探究实验，推断出反应混合溶液中的__________（填化学式）也加速了此反应的进行。
（3）上述实验①中充分反应后H2C2O4过量，假设理论上能通过用酸性KMnO4溶液滴定的方法来测定反应混合液中过量的H2C2O4，请回答下列问题：
①取用反应混合液的滴定管用__________滴定管（填“酸式”或“碱式”，下同），盛装KMnO4溶液的滴定管用__________滴定管。
②下列操作中可能使测出的H2C2O4剩余量比理论值偏低的是__________。
A． 读取酸性KMnO4溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
B． 滴定前盛放反应混合液的锥形瓶用蒸馏水洗净但没有干燥
C． 盛装KMnO4溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D． 盛装KMnO4溶液的滴定管未润洗就直接注入酸性KMnO4溶液
③此滴定实验是否需要滴加指示剂________（填“是”或“否”）；怎么确定此滴定的终点：_________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是( )
A.元素b位于ⅥA族，有＋6、－2两种常见化合价
B．五种元素中，元素e的性质最稳定
C．原子半径有d>c>b
D．元素e参与形成的化合物可以作为一种半导体材料
| a | |||
| b | |||
| c | d | ||
| e |
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科目：高中化学 来源： 题型：
酯类物质A(C11H8O4)在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C。
回答下列问题：
①B的分子式为C2H4O2，分子中只有一个官能团。则B的结构简式是________，B与乙醇在浓硫酸催化下加热反应生成D，该反应的化学方程式是________________________，该反应的类型是________；写出两种具有醛基（—CHO）的B的同分异构体的结构简式________________________________。
②C是芳香族化合物，相对分子质量为180。其碳的质量分数为60.0%，氢的质量分数为4.44%，其余为氧，则C的分子式是________。
③已知C的苯环上有三个取代基。其中一个取代基无支链，且含有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能团及能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，则该取代基上的官能团名称是________，另外两个取代基相同，分别位于该取代基的邻位和对位，则C的结构简式是________________。如果只变化物质C苯环上三个取代基的位置，则可以得到________种C的同分异构体。
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科目：高中化学 来源： 题型：
氯化硼的熔点为－107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是( )
A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B．硼原子以sp杂化
C．氯化硼遇水蒸气会产生白雾 D．氯化硼分子属极性分子
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B．
D．