Question

13．如图所示，甲池的总反应式为N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O，．下列说法正确的是（　　）

• A． 甲池中负极上的电极反应式为N₂H₄-4e^-=N₂+4H⁺
• B． 乙池中石墨电极上发生的反应为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑
• C． 甲池溶液pH增大，乙池溶液pH减小
• D． 甲池中每消耗0.1mol N₂H₄乙池电极上则会析出6.4g固体

Answer 1

分析 A、甲池中为原电池反应，N₂H₄失电子生成氮气；
B、乙池中为电解反应，石墨电极与正极相连为阳极，氢氧根在阳极失电子发生氧化反应；
C、根据电池的总反应判断PH的变化；
D、根据电路中每个电极得失电子守恒计算．

解答 解：A、甲池中为原电池反应，负极N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂+4H₂O，故A错误；
B、乙池中为电解反应，石墨电极与正极相连为阳极，氢氧根在阳极失电子发生氧化反应，反应式为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，故B正确；
C、甲池中因反应生成了水会使溶液的pH值减小，乙池中因反应生成了酸也会使溶液的pH值减小，故C错误；
D、甲池中每消耗0.1mol N₂H₄，则根据负极N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂+4H₂O，转移0.4mol电子，所以乙池电极上则会析出$\frac{0.4mol}{2}$×64g/mol=12.8g铜，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了原电池、电解池工作的基本原理，以及原电池电极反应式的书写，题目难度中等，注意把握原电池和电解池中电极方程式的书写方法．