Question

17．某同学欲在实验室中对Fe³⁺与I^-的反应进行探究，实现Fe²⁺与Fe³⁺的相互转化．
（1）该同学最初的实验操作和现象如下：

编号	操作	现象
I	先向2mL 0.1mol/L FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水
II	先向2mL 0.1mol/L FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1mol/L KI溶液

①实验II的预期现象为滴加KSCN溶液显红色，滴入KI后红色褪去．
②FeCl₂溶液与新制氯水反应的离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（2）该同学在进行实验I时，加入的氯水过多，导致出现的红色又褪去，则可能的原因是过量氯水将KSCN（Fe³⁺）氧化．

Answer 1

分析 （1）①铁离子和硫氰根离子反应生成红色的络合物，导致溶液呈红色；碘离子能还原铁离子；
②亚铁离子与氯气反应生成铁离子和氯离子；
（2）根据氯气具有强氧化性分析．

解答 解：（1）①铁离子和硫氰根离子反应生成红色的络合物，导致溶液呈红色，所以先向2mL 0.1mol/L FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，碘离子能还原铁离子生成亚铁离子和单质碘，则溶液的红色褪去；
故答案为：滴加KSCN溶液显红色，滴入KI后红色褪去；
②亚铁离子与氯气反应生成铁离子和氯离子，其反应的离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
故答案为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（2）加入的氯水过多，导致出现的红色又褪去，说明KSCN（Fe³⁺）被反应了，由于氯气具有强氧化性，则过量氯水将KSCN（Fe³⁺）氧化，从而使溶液褪色；
故答案为：过量氯水将KSCN（Fe³⁺）氧化．

点评 本题考查了亚铁离子和铁离子之间的相互转化，难度不大，铁离子和亚铁离子的检验是高考的热点，根据铁离子和亚铁离子的特征反应来检验即可．