2mol?L-1的稀硫酸和浓硫酸在实验室中敞口放置.它们的质量和放置天数的关系如图所示.分析a.b曲线变化的原因是().A.a升华.b冷凝 B.a挥发.b吸水 C.a蒸发.b潮解 D.a冷凝.b吸水题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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2mol?L^-1的稀硫酸和浓硫酸在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如图所示。分析a、b曲线变化的原因是（）。
A.a升华、b冷凝　　 B.a挥发、b吸水　 C.a蒸发、b潮解　 D.a冷凝、b吸水

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某研究性学习小组对铝热反应（以Al和Fe₂O₃反应为例）实验进行研究．已知Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃的熔点、沸点数据如表所示：

物质	Al	A1₂O₃	Fe	Fe₂O₃
熔点/℃	660	2054	1535	1565
沸点/℃	2467	2980	2750	----

试回答下列问题：
（1）铝热反应是氧化还原反应，在反应中金属铝表现出

还原

性（填“氧化”或“还原”）．
（2）某同学根据以上数据推测，铝热反应所得到的熔融物中应含有铁、铝两种金属．如设计一个简单的实验方案证明该熔融物中含有金属铝，则实验所需用的试剂为

氢氧化钠溶液

，可观察到的实验现象是

溶液中有气泡出现

．
（3）另一同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有Fe₂O₃，他设计了如下方案来验证：
取一块该熔融物投入到少量稀硫酸中，反应一段时间后，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察溶液颜色的变化，即可证明熔融物中是否含有Fe₂O₃．则
①物质甲是

KSCN

（填化学式）．
②该同学的实验方案是否合理？答：

不合理

（填“合理”或“不合理”）．
（4）把l5.12g Fe、Fe₂O₃和Al的混合物与0.5L 2mol?L^-1稀硫酸（足量）充分反应，生成氢气n mol．则
①用浓硫酸配制0.5L 2mol?L^-1的稀硫酸需要的玻璃仪器有烧杯、500mL容量瓶、量筒和

玻璃棒

、

胶头滴管

．
②n的取值范围是

0＜n＜0.84

．
③向反应后的混合溶液中滴加NaOH溶液，当产生沉淀的量达到最大时，参加反应的NaOH的物质的量为

mol．

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科目：高中化学 来源： 题型：

按照要求填空：
（1）有98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³），其物质的量浓度为

18.4mol?L^-1

，装运该浓硫酸的包装箱应贴的图标为（填序号）

，若要配制500m L 0.2mol?L^?1的稀硫酸，需要该浓硫酸的体积为

5.4mL

．
（2）等物质的量浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液与足量的AgNO₃溶液完全反应，若产生相同质量的沉淀，则消耗NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液的体积之比为

6：3：2

．
（3）有下列物质：①0.5mol NH₃ ②标准状况下22.4L He ③4℃时9mL H₂O ④0.2mol H₃PO₄ 请按所含的原子数由多到少的顺序排列（写序号）

①④③②

．
（4）在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内．待钠块反应完全后，在容器中收集到1.12L氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol?L^-1．试通过计算确定该钠块中氧化钠的质量（写出计算过程）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

现用10mol?L^-1的浓硫酸来配制500mL 0.2mol?L^-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤容量瓶 ⑥托盘天平⑦药匙
（1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是

⑥⑦

．（填序号）
（2）配制该溶液应选用

500

　ml容量瓶
（3）计算所需浓硫酸的体积为

10.0mL

．现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，应当选用

①

．（填序号）
（4）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：

搅拌

、

引流

．
（5）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①计算 ②量取③稀释 ④

冷却

⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧摇匀．
（5）配制好的溶液

不能

填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

现用质量分数为98%、密度为1.84g?cm³的浓H₂SO₄配制500mL、0.2mol?L^-1的稀H₂SO₄．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙．请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时用不到的有

②⑦⑧

（填代号）．
（2）经计算，需浓H₂SO₄的体积为

5.4ml

．现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是

10mL

（3）将浓H₂SO₄加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到

500

mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒

引流

．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤

烧杯及玻璃棒

2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度

1-2cm

处．改用

胶头滴管

滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的

凹液面的最低点与刻线相平

．振荡、摇匀后，装瓶、贴签．
（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是

①②③④⑥⑦⑧

（多选）
①洗涤量取浓H₂SO₄后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓H₂SO₄直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H₂SO₄
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时，俯视标线
⑧最后定容后，发现在刻度线的上方粘有一滴H₂SO₄的浓溶液．

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室需用480mL 0.2mol?L^-1的稀硫酸，现用18.4mol?L^-1的浓硫酸来配置．
（1）计算所需浓硫酸的体积为

5.4

mL．
（2）所需仪器除了玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需要哪个仪器才能完成该实验，请写出：

500mL容量瓶

．
（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：

搅拌作用

、

引流

．
（4）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是

．
A．容量瓶上标有容积、温度和刻度线
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干
C．配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．使用前要检查容量瓶是否漏水
（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有

①④

．（填序号）
①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒．
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中．
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水．
④定容时，仰视刻度线．

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