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下列说法中正确的是(  )
A、.将NaHSO4晶体加热熔融时有两种化学键断裂
B、水分子间因为存在氢键,所以加热至较高温度时也难以分解
C、根据金属晶体的共性可知金属键和离子键一样没有方向性和饱和性
D、以极性共价键形成的分子一定是极性分子
考点:不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
专题:化学键与晶体结构
分析:A、离子晶体熔化时只破坏离子键;
B、氢键与分子的稳定性无关;
C、离子键通过阴阳离子之间的相互作用形成,金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用;
D、分子结构对称,正负电荷中心重叠的分子为非极性分子.
解答: 解:A、离子晶体熔化时只破坏离子键,则将NaHSO4晶体加热熔融时只破坏离子键一种化学键,故A错误;
B、氢键与分子的稳定性无关,水分子加热至较高温度时也难以分解,是因为水分子中的O-H键能很大,不易被破坏,故B错误;
C、离子键通过阴阳离子之间的相互作用形成,离子键没有方向性和饱和性,金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用,金属键没有方向性和饱和性,故C正确;
D、分子结构对称,正负电荷中心重叠的分子为非极性分子,以极性共价键形成的分子也可能是非极性分子,如CO2是由极性键结合形成的非极性分子,故D错误.
故选C.
点评:本题考查了化学键、氢键、分子极性的判断等,题目侧重于基础知识的考查,难度不大,注意把握分子极性的判断方法.
练习册系列答案
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抗酸药是一类治疗胃痛的药物,能中和胃里过多的盐酸,缓解胃部不适.现有两种抗酸药的成分标签:

(1)该两种抗酸药的有效成分是
 
(填化学式),药品中有效成分与盐酸反应的化学反应方程式为
 

(2)对于胃溃疡患者来说,不能服用
 

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已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧,至反应物耗尽,放出X kJ热量.已知单质碳的热值为-
Y
12
 kJ?g-1,则C与1mol O2反应生成CO时的反应热△H为(  )
A、-Y kJ?mol-1
B、-(10X-Y) kJ?mol-1
C、-(5X-0.5Y) kJ?mol-1
D、+(10X-Y) kJ?mol-1

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下列分离、提纯、物质的检验方法错误的是(  )
A、硝酸钠中含有少量的氯化钠:加水配成热饱和溶液,然后冷却结晶后过滤得到硝酸钠晶体
B、氧化钙固体中混有的少量的碳酸钙,用加热分解法方法除去碳酸钙
C、焰色反应实验中铂丝蘸取待测物之前先用稀硫酸洗净
D、配置一定物质的量浓度溶液时,容量瓶中液面离标线1-2cm处时改用胶头滴管定容

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将0.1mol Al投入3mol/L NaOH溶液100mL中,充分反应后再滴加1mol/L硫酸溶液120mL,最终结果是(  )
A、得到混浊液体
B、得到澄清透明溶液
C、溶液中无NaAlO2
D、溶液pH=7

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在一固定体积密闭容器中,加入2molA和1molB,发生反应:2A(g)+B(g)?3C(g)+D(g)达平衡时,C的浓度为ω mol/L,若维持容器体积和温度不变,按下列四种配比作起始物质,达平衡后,C的浓度仍为ω mol/L的是(  )
A、4molA+2molB
B、2mol A+1mol B+3mol C+1mol D
C、3mol C+1mol D+1mol B
D、3mol C+1mol D

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美国成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体,下列有关CO2的原子晶体的说法中,正确的是(  )
A、CO2 的分子晶体转化为CO2 的原子晶体互为同分异构体
B、在一定条件下,CO2 的分子晶体转化为CO2 的原子晶体是物理变化
C、在CO2的原子晶体中,每个碳原子周围结合4个氧原子,每个氧原子周围结合2个碳原子
D、CO2的原子晶体和CO2 的分子晶体具有相同的物理性质和化学性质

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科目:高中化学 来源: 题型:

关于常见的有机化合物,下列叙述正确的是(  )
A、乙醇、氯乙烷都能发生取代反应和消去反应
B、甲烷、苯以及苯的同系物都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C、乙烯、丙烯、苯、甲苯分子中的所有原子都在同一平面
D、油脂是高分子化合物,在碱性条件下发生皂化反应生成硬脂酸钠和甘油

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科目:高中化学 来源: 题型:

某温度下在容积一定的密闭容器中发生如下反应:2M(g)+N(g)?2G(g)若开始时只充入2molG,达平衡时,混合气体的压强比起始时增加20%.若其它条件不变,初始按如下条件充入M、N、G,达平衡时混合气体的压强仍比起始时增加20%的为(  )
A、2molM+1molN+1mol G
B、1molM+1molN+1mol G
C、1molM+0.5molN+1mol G
D、4molM+2molN

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