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    【题目】据分析，吸烟生成的物质至少有700多种，大部分为有毒有害物质，如尼古丁和苯并芘，前者的成人致死量约为40～60mg，相当于一包香烟产生的尼古丁的总量；后者是最强的致癌物之一。它们的结构简式如图所示，下列有关尼古丁或苯并芘的叙述正确的是

    A. 尼古丁的分子式为C10H14N2

    B. 尼古丁分子中的所有原子都在同一平面上

    C. 苯并芘易溶于水

    D. 苯并芘分子中含有苯环结构单元，是苯的同系物

    【答案】A

    【解析】A. 尼古丁的分子式为C10H14N2，故A正确；B.甲基碳原子及其所连原子构成四面体，氨基氮原子及其所连原子呈三角锥形，所以尼古丁分子中的所有原子不可能都在同一平面上，故B错误；C. 烃不易溶于水，苯并芘不溶于水，故C错误；D. 苯并芘分子中含有多个苯环，所以苯并芘不是苯的同系物，故D错误。故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]是重要的无机化工产品。一种由白云石[主要成分为CaMg(CO3)2，还含少量SiO2、Fe2O3等]为原料制备碱式碳酸镁(国家标准中CaO的质量分数≤0.43%)的实验流程如下：

    （1） “煅烧”时发生主要反应的化学方程式为____________________________。

    （2）常温常压下“碳化”可使镁元素转化为Mg(HCO3)2，“碳化”时终点pH对最终产品中CaO含量及碱式碳酸镁产率的影响如图1和图2所示。

    图1　CaO含量与碳化终点pH的关系　 图2　碱式碳酸镁产率与碳化终点pH的关系

    ①应控制“碳化”终点pH约为________，发生的主要反应的化学方程式为______________________和____________________。

    ②图2中，当pH＝10.0时，镁元素的主要存在形式是____________(写化学式)。

    （3）“热解”生成碱式碳酸镁的化学方程式为________________________________。

    （4）该工艺为达到清洁生产，可以循环利用的物质是____________(写化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是

    A. 制取并收集少量氨气

    B. 比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

    C. 制取并检验乙烯

    D. 比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，A元素气态氢化物的水溶液呈碱性，B为最活泼的非金属元素，C元素原子的电子层数是最外层电子数的3倍，D元素最高化合价为+6价。

    (1)A元素气态氢化物的电子式为______；B在元素周期表中的位置为________。

    (2)DBn做制冷剂替代氟利昂，对臭氧层完全没有破坏作用，是一种很有发展潜力的制冷剂。该物质的摩尔质量为146 g·mol-1，则该物质的化学式为_____。已知DBn在温度高于45℃时为气态，DBn属于____晶体。该物质被称为人造惰性气体，目前广泛应用于电器工业，在空气中不能燃烧，请从氧化还原角度分析不能燃烧的理由_________。

    (3)C与氢元素组成1∶1的化合物，与水发生剧烈反应生成碱和一种气体，写出该反应的化学反应方程式____________，生成1mol气体转移的电子的数目为______个。

    (4)A和C两元素可形成离子化合物甲。取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成A的单质和C的单质，生成的A单质气体折合成标准状况下的体积为6.72L。化合物甲分解的化学方程式为______________________________。

    (5)D元素的+4价含氧酸钠盐在空气中容易变质，设计实验方案证明该盐已经变质____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使反应速率加快的是

    A. 锌粉代替锌粒 B. 滴加少量硫酸铜溶液

    C. 滴加少量98%的浓硫酸 D. 降低反应温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钠（Na2FeO4）是具有紫色光泽的粉末，是一种高效绿色强氧化剂，碱性条件下稳定，可用于废水和生活用水的处理。实验室以石墨和铁钉为电极，以不同浓度的NaOH溶液为电解质溶液，控制一定电压电解制备高铁酸钠，电解装置和现象如下：

    c(NaOH)

    阴极现象

    阳极现象

    1 mol·L－1

    产生无色气体

    产生无色气体，10min内溶液颜色无明显变化

    10 mol·L－1

    产生大量无色气体

    产生大量无色气体，3min后溶液变为浅紫红色，随后逐渐加深

    15 mol·L－1

    产生大量无色气体

    产生大量无色气体，1min后溶液变为浅紫红色，随后逐渐加深

    下列说法不正确的是

    A. a为铁钉，b为石墨

    B. 阴极主要发生反应：2H2O + 2e－=== H2↑+ 2OH－

    C. 高浓度的NaOH溶液，有利于发生Fe－6e－+ 8OH－=== FeO42－+ 4H2O

    D. 制备Na2FeO4时，若用饱和NaCl溶液，可有效避免阳极产生气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的能量变化图，据图得出的相关叙述正确的是( )

    A. 该化学反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放

    B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H＝－(a－b) kJ／mol

    C. 1 mol SO2的能量比1 mol SO3的能量高

    D. 若某容器内有2 mol SO3充分反应，吸收(a－b) kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在含有大量Ba2+、H+、NO3-的溶液中，还可能大量共存的离子是

    A. SO42- B. I- C. HCO3- D. NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ）
    A.K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣
    B.K+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
    C.K+、Na+、Br﹣、Cu2+
    D.Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣

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