Question

在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患．检测某工厂废液中，含有大量Mg²⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Ag⁺．试分析回答下列问题：
（1）该废液中可能大量存在的一种阴离子是    （填序号）
A．SO₄^2- B．NO₃^-C．Cl^- D．CO₃^2-
（2）为检测废液中铝元素的含量，需将其从废水样品中分离出来，所用的试剂是    ；铝元素发生变化的离子方程式是    ；
（3）为了回收废液中的金属银，某同学设计了如图所示方案：

若依该方案获得108g Ag，为保证不污染环境和Cl₂的循环利用，理论上应提供标准状况下H₂的体积是    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）硫酸银不溶液水，氯化银不溶于水，金属离子与碳酸根离子生成不溶于水的碳酸盐；
（2）只有氢氧化铝与碱反应，利用碱将金属阳离子分离；
（3）由2Ag～Cl₂～H₂来计算．
解答：解：（1）因硫酸银不溶液水，氯化银不溶于水，金属离子与碳酸根离子生成不溶于水的碳酸盐，所有的硝酸盐都溶于水，即硝酸根离子与金属离子均不反应，故答案为：B；
（2）只有氢氧化铝与碱反应，利用碱将金属阳离子分离，则试剂选NaOH溶液，发生的离子反应为Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：NaOH溶液；Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（3）n（Ag）==1mol，由2Ag～Cl₂～H₂可知，理论上应提供标准状况下H₂的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：11.2L．
点评：本题考查离子的共存，离子的分离及有关计算，熟悉离子之间的反应、离子的性质即可解答，题目难度不大．