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    3．下列对有机物结构或性质的描述，正确的是（　　）
    A．0.1mol羟基中含有1 mol电子
    B．乙烷和丙烯任意比混合的气体1mol，完成燃烧均生成3molH2O
    C．CH2Cl2具有两种同分异构体
    D．图中有机物（1-甲基环己烷）的一氯代物有4种

    分析 A．羟基为-OH，共8+1=9个电子；
    B．乙烷和丙烯均含6个H原子；
    C．由甲烷为正四面体结构可知，CH2Cl2只有一种结构；
    D．共5种位置的H．

    解答 解：A．羟基为-OH，共8+1=9个电子，则0.1mol羟基中含有0.9 mol电子，故A错误；
    B．乙烷和丙烯均含6个H原子，由H原子守恒可知，乙烷和丙烯任意比混合的气体1mol，完成燃烧均生成3molH2O，故B正确；
    C．由甲烷为正四面体结构可知，CH2Cl2只有一种结构，不存在同分异构体，故C错误；
    D．由结构对称性可知，共5种位置的H，则一氯代物有5种，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物的结构、原子守恒应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关物质的性质叙述不正确的是（　　）
    A．蛋白质水解的最终产物都是α-氨基酸
    B．臭氧可用于自来水的消毒，是由于臭氧具有强的氧化性
    C．工业上生产氨气时可以用分离出氨气的方法提高转化率，是利用氨易液化的性质
    D．氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应，是因为氧化铝是两性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．相同质量的CO2（g）和干冰相比较，干冰的能量一定高于CO2（g）
    B．化学反应过程中能量的变化只可能有吸热和放热两种表现形式
    C．同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件的△H相同
    D．放热的反应在常温下一定能自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列与处理方法对应的反应方程式正确的是（　　）
    A．用热的Na2CO3溶液去除油污：CO32-+H2O═HCO3-+OH-
    B．用FeS去除废水中的Hg2+：Hg2++S2-═HgS↓
    C．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$C+NO2
    D．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热．现利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
    （1）图示装置有两处重要组成部分未画出，它们是环形玻璃搅拌棒、烧杯上方的泡沫塑料盖．
    （2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失．
    （3）若操作时分几次注入反应液，求得的反应热数值偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
    （4）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用3次．
    （5）量取0.5mol/L的盐酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL进行实验，测得盐酸和NaOH溶液起始平均温度为t1℃，混合反应后最高温度为t2℃，设溶液密度均为1g/mL，生成溶液的比热容c=4.18J/g•℃．请列式计算中和热：△H=-$\frac{0.418（{t}_{2}-{t}_{1}）}{0.025}$kJ/mol（不用化简）．
    （6）已知：HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H1=a kJ/mol
    HCl（aq）+NH3•H2O（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）△H2=b kJ/mol
    则NH3•H2O（aq）?NH4+（aq）+OH-（aq）△H3=（b-a） kJ/mol（用a、b表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关230Th和232Th的说法正确的是（　　）
    A．230Th和232Th的核外电子数不同B．230Th和232Th的化学性质不同
    C．230Th和232Th互为同位素D．230Th和232Th是同一种核素

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．燃料电池是一种能量转换效率高、对环境友好的化学电源，图为一种氢氧燃料电池的结构装置．
    （1）电极b为该燃料电池的正极（填“正”或“负”），电极方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-；
    （2）电池工作时，溶液中的OH-移向a极（填“a”或“b”）；
    （3）电池工作时，在导线中电子流动方向为a流向b（用a、b表示）；
    （4）电池使用一段时间后，溶液的pH值减少（填“增大”或“减小”）；
    （5）当电池工作一段时间后消耗标准状况下H2为6.72L时，转移电子0.6mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示：

    （1）写出A的结构简式：
    （2）乙酸分子中的官能团名称是羧基，写出1种可鉴别乙醇和乙酸的化学试剂：碳酸氢钠溶液或石蕊试液．
    （3）写出反应①、②、④的化学方程式并指出反应类型
    ①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH；加成反应；
    ②2CH3CH2OH+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2CH3CHO+2H2O；氧化反应；
    ④2CH3COOH+HOCH2-CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2-CH2OOCCH3+2H2O；酯化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列叙述正确的是（　　）
    A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子对（甘氨酸的结构简式为NH2-CH2-COOH）
    B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
    C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子
    D．正四面体分子中键角可能是109°28′或60°

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