Question

用图1所示的Ⅰ和Ⅱ装置组合与Ⅰ和Ⅲ装置组合可以进行相关实验（夹持仪器省略），回答下列问题：

（1）若用Ⅰ和Ⅱ装置或Ⅰ和Ⅲ装置组合，实验前须检验

 

．
（2）在Ⅰ和Ⅱ装置组合中，若a为浓硫酸，b为铜粉，c容器中盛放品红溶液，旋开f后，给烧瓶加热，一段时间后c中的现象是

 

，写出烧瓶中发生反应的化学方程式

 

．
（3）在Ⅰ装置中，若a为浓氨水，b为生石灰，欲制取氨气并证明氨水有碱性，最好应选用

 

（填“Ⅱ”或“Ⅲ”）装置与其组合，原因是

 

．
（4）在Ⅰ装置中，若a为可能含有Mg²⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Fe³⁺四种阳离子的水溶液，b为过氧化钠固体，旋开f后，有白色沉淀产生并放出氧气，过氧化钠固体的物质的量与产生沉淀的质量关系如图2，则a溶液中含有的阳离子有

 

．（写化学式）
（5）在图2中A→B段反应过程中溶液所增加的阴离子是

 

（写化学式）．

Answer 1

考点：实验装置综合

专题：实验题

分析：（1）有气体参加或生成的反应，实验前要检验装置的气密性；
（2）二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；Cu与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水；
（3）氨气极易溶于水，通入溶液时要防倒吸；
（4）由图可知白色沉淀能部分溶于氢氧化钠，可知沉淀为氢氧化镁和氢氧化铝；
（5）氢氧化铝与过量的氢氧化钠溶液反应生成AlO₂^-．

解答： 解：（1）有气体参加或生成的反应，实验前要检验装置的气密性，所以若用Ⅰ和Ⅱ装置或Ⅰ和Ⅲ装置组合，实验前须检验装置的气密性；
故答案为：装置的气密性；
（2）在Ⅰ和Ⅱ装置组合中，若a为浓硫酸，b为铜粉，c容器中盛放品红溶液，旋开f后，给烧瓶加热，Cu与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，则C中的现象是有气泡生成，溶液褪色；Cu与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，其反应的方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
故答案为：有气泡生成，溶液褪色；Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（3）在Ⅰ装置中，若a为浓氨水，b为生石灰，欲制取氨气并证明氨水有碱性，因为氨气极易溶于水，通入溶液时要防倒吸，所以选用II，而使用III装置会产生倒吸现象；
故答案为：II；使用III装置会产生倒吸现象；
（4）若溶液中有Cu²⁺会生成蓝色沉淀，有Fe³⁺会生成红褐色沉淀，题中只有白色沉淀，而且由图可知白色沉淀能部分溶于氢氧化钠，可知沉淀为氢氧化镁和氢氧化铝，所以溶液中的离子为：Mg²⁺、Al³⁺；
故答案为：Mg²⁺、Al³⁺；
（5）在图2中A→B段中发生的反应是氢氧化铝与过量的氢氧化钠溶液反应生成AlO₂^-，所以溶液所增加的阴离子是AlO₂^-；
故答案为：AlO₂^-．

点评：本题考查了实验方案设计、镁铝化合物的性质等，侧重于考查学生的实验探究能力和分析图象的能力，题目难度中等，注意把握实验原理是解题的关键．