Question

已知：①101kPa时，2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol
下列说法正确的是（　　）

A．有水生成的反应都是放热反应

B．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

C．24gC与1LO2反应生成2LCO时放出221kJ热量

D．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol

Answer 1

A、有水生成的反应也可以是吸热反应，如Ba（OH）₂?8H₂O与NH₄Cl反应是吸热反应，故A错误；
B、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3 kJ，故B错误；
C、24g C与1L O₂反应生成2L CO时，气体体积不一定是标准状况，反应放出的热量不一定是221kJ热量，故C错误；
D、由反应①可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5 kJ，CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ，故D正确；
故选D．